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O que é a geometria molecular?

Definição

Define-se como geometria molecular a figura geométrica formada quando imaginamos linhas retas unindo todos os núcleos dos átomos de uma molécula. Todas as moléculas diatômicas, ou seja, formadas por 2 átomos apresentam uma única linha reta entre eles. Assim, a geometria dessas moléculas é linear. Já moléculas triatômicas podem apresentar geometria linear ou angular.

águaco2

Mas o que provoca isso?

Podemos explicar pela Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Essa teoria se baseia na presença ou ausência de pares eletrônicos livres do átomo central que se comportam como uma nuvem eletrônica que se repelem entre si. Com isso, a molécula tende a adquirir a forma geométrica em que adquira a maior distância angular possível.

Um grupo de elétrons pode corresponder a:

  • Uma ligação covalente simples;
  • Uma ligação dupla;
  • Uma ligação tripla;
  • Um par de elétrons não ligantes.

Todos eles correspondem a uma nuvem eletrônica.

A geometria molecular será determinada pela posição dos núcleos dos átomos ligados ao átomo central, levando em conta a interação entre as nuvens eletrônicas e as repulsões exercidas por elas.

No quadro abaixo, podemos observar as diversas geometrias moleculares de acordo com o número de átomos presentes e o número de nuvens eletrônicas. Ela mostra passo-a-passo como podemos determinar a geometria molecular:

geometria molecular- passo a passo

Na figura abaixo, podemos observar com maiores detalhes as geometrias moleculares e suas características.

formas geometrias

 

 

Exercícios

1. (UFMA) São exemplos de estruturas lineares:
Dados: 1H14Be96C127N148O169F1916S3217Cl35,5

a) N2, H2O
b) BeCl2, SO2
c) CO2, Cl2O
d) HCN, N2O
e) N2O, OF2

Veja como resolver essa questão passo-a-passo!

 

2. (IME) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência foi desenvolvida pelo pesquisador canadense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a forma geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível, de forma que a molécula tenha máxima estabilidade.  A seguir são expressas algumas correlações entre nome, geometria molecular e polaridade de algumas substâncias.

questão2

Assinale a correlação falsa.

a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

Veja como resolver essa questão passo-a-passo!

 

3. (UFMT) A teoria da repulsão dos pares eletrônicos sustenta: ao redor do átomo central, pares eletrônicos ligantes e não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível. De acordo com essa teoria, quais estruturas podem ser previstas para as moléculas de SF6, PCl5, CH4, respectivamente?

a) Tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica.
b) Octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica.
c) Bipirâmide trigonal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Tetraédrica, tetraédrica e octaédrica.
e) Octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal.

 Veja como resolver essa questão passo-a-passo!

 

 

GABARITO

1. D

2. C

3. B