Questão 101 da prova azul do segundo dia do Enem 2021

A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores da sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C6H12O6), cuja fermentação produz cerca de 50 g de etanol a partir de 100 g de glicose, conforme a equação química descrita.

Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,80 g/mL. O melaço utilizado apresentou 50 kg de monossacarídeos na forma de glicose.

O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é mais próximo de

  1. 16.
  2. 20.
  3. 25.
  4. 64.
  5. 100.

Comentário da questão

Segundo o enunciado, a proporção entre glicose e etanol é de:

 

100 g de Glicose para 50 g de Etanol

 

Porém a massa utilizada de Glicose é de 50 Kg = 50000 g. Como enunciado comentou que temos um pureza de 80%, temos:

 

100 g Glicose ——- 50 g Etanol

0,8.50000 g Glicose ——- X

 

X = 20000 g de Etanol.

 

O comando da questão quer saber o volume de etanol. Aplicando a densidade informado no enunciado, temos:

 

d = m/V

0,8 = 20000/V

V = 25000 mL = 25 L

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Gabarito da questão

Opção C

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