Entendendo excesso e limitante
Quando desconfiar do excesso e como identificá-lo
Relacionando mol, massa e volume
Questão da Unesp em que se pede a massa de produto e cálculo do reagente em excesso.
Questão da Fuvest relacionando volumes de gases nas mesmas condições de T e P envolvendo excesso de um deles.
Estequiometria
Estequiometria é um assunto muito recorrente no vestibulares. A melhor forma de enetender esse assunto é atravez de exemplos. Visto que, as questões são parecidas, onde o passo a passo a seguir nós ajuda a resolver as questões:
I. Escrever a equação química mencionada no problema.
II. Balancear ou acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se de que os coeficientes indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação).
III. Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols, conforme as conveniências do problema.
Um detalhe muito importante é com relação aos casos mais específicos. Que muita das vezes aparecem misturados. Isso junto da interpretação que todas as questões de estequiometria sempre cobram, são questões geramente mais difíceis.
Nesse aula nós iremos falar em específico de reagente limitante e excesso.
Reagente em excesso
Toda reação química ocorre de acordo com a proporção estequiométrica constante, indicada pelos seus coeficientes.
Porém, em alguns casos, teremos um dos reagentes sendo totalmente consumidos e outro com excesso(sobra) no final da reação.
O reagente totalmente consumido neste tipo de reação é chamado reagente limitante. E o reagente com “sobra” será chamado reagente em excesso.
Exemplo 1:
3H2 + N2 ⇌ 2NH3
Possui proporção estequiométrica de:
3 mols H2 + 1 mol de N2 ⇌ 2 mols de NH3
Proporção: 3 : 1 : 2
Se quiser produzir o triplo de NH3, precisamos manter a proporção:
9 mols H2 + 3 mols de N2 ⇌ 6 mols de NH3
Proporção: 9 : 3 : 6
No entanto, se estiver reagindo:
6 mols H2 + 4 mols de N2 ⇌ 4 mols de NH3
Proporção dada: 6 : 4 : 4 - A reação possui mais N2 do que o necessário.
Proporção correta: 6 : 2 : 4
O N2 está em excesso: 2 mols de excesso
O H2 é o reagente limitante, pois é totalmente consumido.