Teorias ácido-base em Química

Afim de explicar a acidez e basicidade dos compostos químicos algumas teorias foram propostas ao longo da história da química. Essas três teoria ficaram conhecidas, em ordem cronológica, como:

Teoria de Arrhenius

Ácido: são compostos que, em água, sofrem ionização e liberam como único cátion o H^{+}​+​​.

 
HA ⇌ H​+​​ + A​−​​

 
Ex.: HCl ⇌ H+​​ + Cl​−​​

Bases: são compostos que, em água, sofrem dissociação iônica e liberam como único ânion o OH-.

 
XOH ⇌ X+​​ + OH​−​​

 
Ex.: NaOH ⇌ Na+​​ + OH​−​​

 
Força ácido-base

Obs.: A utilização do Ka, pKa, Kb e pKb será aprofundada quando chegarmos no estudo dos equilíbrios iônicos.

Teoria de Bronsted-Lowry

Ácido: são compostos capazes de ceder H​+​​.
Bases: são compostos capazes de receber H​+​​.

 
HCl + H2O ⇌ H3O+​​ + Cl​−​​

 

Obs.: 

Ácido forte produz Base conjugada fraca
Ácido fraco produz Base conjugada forte
Base forte produz Ácido conjugado fraco
Base fraca produz Ácidoconjugado forte

Teoria de Lewis

Ácido: são compostos capazes de receber par de elétrons.
Bases: são compostos capazes de ceder par de elétrons.

 
NH3​​ + H​2​​O ⇌ NH​4​​^+​​ + OH−​​

NH​3​​ possui N que possui par de elétrons livre para ceder.
H​2​​O possui H que é capaz de receber o par de elétrons livre do N.