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Conceito de pressão de vapor de um líquido

O professor Abner Camargo fala sobre as propriedades coligativas e coloides. Confira!

Abaixamento da pressão de vapor

Ebulioscopia e crioscopia

Pressão osmótica

Dispersões

Propriedades coligativas

Quando adicionamos soluto não volátil a um solvente, o sistema resultante passa a ter um conjunto específico de propriedades diferentes das do composto puro inicial, as quais chamamos de propriedades coligativas.

Mas o que são solutos não voláteis (SNV)?

Volatilidade

É uma propriedade física de líquidos que pode ser definida como a capacidade de ele virar vapor. É perceptível para nós que a acetona e o álcool etílico viram vapor com facilidade muito maior que a da água, por isso dizemos que são mais voláteis.

Sendo assim, SNVs são aqueles que não viram vapor ou gás com facilidade, à temperatura ambiente. Os sais e as bases cujos cátions são metais (hidróxidos metálicos), por exemplo, são solutos não voláteis.
É muito importante saber que, quanto maior for o número de espécies dissolvidas no sistema, mais intensa será a forma como essas propriedades irão ocorrer.

Obs: espécie é um termo genérico para designar todo e qualquer tipo de substância ou partícula presente na natureza, bem como nas diversas reações que nela ocorrem. Por exemplo, um recipiente com NaCl dissolvido em água não possui uma só espécie dissolvida, embora possua apenas um composto químico dissolvido. Na verdade, este sistema possui duas espécies dissolvidas: um Na+ e um Cl-.
Veja:

 

Antes de estudarmos cada propriedade coligativa, é importante sabermos distinguir dois tipos de solução:

Solução iônica: obtemos ao dissolvermos um composto iônico no solvente. Assim, as partículas presentes serão íons. Exemplos: NaCl, Ca(OH)2, NH4Cl, etc.
Solução molecular: obtemos ao dissolvermos um composto molecular/covalente no solvente. Assim, as partículas presentes serão moléculas. Exemplos: C6H12O6, C2H22O11, etc.
A diferença de comportamento de cada um desses tipos de soluto influi nos efeitos coligativos, uma vez que compostos iônicos se dissociam no solvente, gerando mais espécies dissolvidas do que os compostos moleculares, que não se dissociam.

Tomemos como exemplos o NaCl e a C​1​​​2​​H​2​​​2​​O​1​​​1​​:

Dessa forma, no caso ilustrado, as propriedades coligativas na solução de cloreto de sódio serão mais intensas do que na solução de sacarose.

Obs: Os ácidos, embora sejam compostos moleculares e não sofram dissociação iônica, eles sofrem ionização em meio aquoso. Ou seja, o composto não é iônico, mas em água ele gera íons.

Essa quantidade de particula adicionada em um solvente irá altera algumas de suas propriedades. São as famosas propriedades coligativas:

Tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmometria.

Coloide

Mistura heterogênea, formada por partículas dispersas com tamanho entre 1 e 1000 nm. Os coloides não sedimentam e nem podem ser filtrados por filtração comum. Muito cuidado! Pois, muitas vezes os coloides são confundidos com misturas homogêneas quando
observadas a olho nu. Veja os tipos e alguns exemplos de coloides na próxima página: