Introdução
Elementos de nox fixo
Elementos de nox variável
Regras para determinação do nox
Nox em compostos orgânicos
Número de oxidação (nox)
O NOX é a carga que um elemento adquire depois de realizar qualquer tipo de ligação para atingir a estabilidade (regra do octeto) ou de se manter no seu estado fundamental.
Em compostos iônicos, número de oxidação (Nox) é a própria carga elétrica do íon, ou seja, o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou.
No caso dos compostos covalentes, por não ter perda ou ganho de elétrons, pode estender o conceito de número de oxidação, dizendo que seria a carga elétrica teórica que o átomo iria adquirir se houvesse quebra da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo.
Para calcularmos o nox dos elementos de uma substância devemos igualar a soma das cargas à 0. Caso seja um íon devemos igualar a soma dos nox a carga do íon. E em substâncias simples o nox é sempre igual a 0
Exemplos (Na2CO3 e K2Cr2O7):
Ou exemplo no caso dos íons (MnO4^{−1} e NH4 +):
Como nos sabíamos que o nox do Na era +1? Isso foi possível devido a algumas regras. Temos alguns elementos que apresentam nox fixo. Na tabela a baixo, temos uma lista com esses elementos.
Elementos com número de oxidação fixo
Nox variável
Alguns elementos de transição (família B) tem nox variável, ou seja, depende com quem ele está ligado, a seguir temos uma lista dos mais comuns:
Número de oxidação compostos orgânicos
Nesse caso, nós iremos olhar para da ligação. O elemento que for mais eletronegativo recebera a carga -1 o e menos eletronegativo, a carga +1. Caso os elementos sejam iguais, a carga será zero. No caso das ligações duplas e triplas, devemos colocar -1 ou +1, para cada ligação.
Etanol
Ácido acético
Vamos considerar cada carbono separadamente. Primeiro o carbono 1:
Não há diferença de eletronegatividade, porque é uma ligação entre dois carbonos, portanto, nenhum deles ganha ou perde elétrons nessa ligação e não há interferência no Nox do carbono 1.
Considerando as perdas e ganhos de elétrons do carbono 1, temos:
Etanol:
Ganhos: 3eletrons de cada hidrogênio;
Perdas: 2 elétrons para cada oxigênio;
Total: Ficou com 1 elétrons a mais, assim, seu Nox = - 1
Ácido acético:
Ganhos: 1 elétrons de cada hidrogênio;
Perdas: 4 elétrons para cada oxigênio;
Total: Ficou com 3 elétrons a menos, assim, seu Nox = +3
Agora vamos considerar o Nox do carbono 2,que é o mesmo tanto no etanol quanto no ácido acético:
Ganhos: 3 elétrons de cada hidrogênio;
Perdas: Nenhuma;