Transformação Isobárica no gráfico PxV
Cálculo do trabalho em êmbolo
Cálculo das Energias em transformação Isotérmica
Exercício envolvendo Ciclo
Gráfico VxT
Gráfico Isoterma
Transformação adiabática
A Primeira Lei da Termodinâmica é uma aplicação do princípio da conservação da energia para os sistemas termodinâmicos. De acordo com essa lei, a variação da energia interna de um sistema termodinâmico equivale à diferença entre quantidade de calor absorvido pelo sistema e o trabalho por ele realizado, que é definido pela equação seguinte:
ΔU = Q - W
Onde:
- ΔU: Variação da energia interna
- Q: Calor
- W: Trabalho
No Sistema Internacional (SI), essas três grandezas é medida em Joule (J).
Dica: Pense que o calor é como a comida que você ingere para te dar energia e o trabalho é a energia que você gasta para realizar as tarefas diárias (andar, estudar, trabalhar, etc). A energia interna será o saldo de energia ao final do dia (por exemplo, a gordura, no caso de a quantidade de energia da alimentação ser maior que a energia gasta ao durante o dia).
A Primeira Lei da Termodinâmica é uma consequência direta do princípio de conservação da energia. De acordo com esse princípio, a energia total de um sistema sempre se mantém constante, já que ela não é perdida, mas sim, transformada.
Importante se atentar aos sinais de cada grandeza:
- ΔU > 0: se a temperatura do sistema aumentar;
- ΔU < 0: se a temperatura do sistema diminuir;
- Q > 0: se os sistema absorver calor do meio externo;
- Q < 0: se o sistema ceder calor ao meio externo;
- W > 0: se o sistema se expandir, realizando trabalho sobre o meio externo;
- W < 0: se o sistema se contrair, realizando trabalho do meio externo.