Gás fora da CNTP - Equação de Clapeyron
Exercício com gases fora das CNTP
Cálculo Estequiométrico envolvendo reações que liberam gases fora das CNTP
Exercício sobre liberação de gás fora das CNTP
Exercício sobre liberação de gás fora das CNTP em reações com rendimento abaixo de 100%
Estequiometria
Estequiometria é um assunto muito recorrente no vestibulares. A melhor forma de enetender esse assunto é atravez de exemplos. Visto que, as questões são parecidas, onde o passo a passo a seguir nós ajuda a resolver as questões:
I. Escrever a equação química mencionada no problema.
II. Balancear ou acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se de que os coeficientes indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação).
III. Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols, conforme as conveniências do problema.
Um detalhe muito importante é com relação aos casos mais específicos. Que muita das vezes aparecem misturados. Isso junto da interpretação que todas as questões de estequiometria sempre cobram, são questões geramente mais difíceis.
Nesse aula nós iremos falar em específico de gases fora da CNTP.
Gases fora da CNTP
Quando a questão estiver fora da CNTP. O reciociínio será o de aplicar a equação de Clayperon
P.V = n.R.T
Definimos que uma substância está fora das CNTP se as condições de temperatura e pressão são diferentes de 0ºC e 1 atm.
A ideia aqui é a de determinar o número de mols de uma determina substância para aplicar na equação de Clayperon. Vamos ver um exempo:
Exemplo:
Dada a reação:
Fe2O3(s) + 3CO(g) --> 2Fe(s) + 3 CO2(g)
Sabendo que a massa de um mol de ferro é de 56g, calcule a massa de ferro produzida quando 8,2L de CO2 são formados a 2 atm e 127ºC.
Resolução:
Primeiramente vamos calcular quantos litros de CO2 são produzidos quando, nas mesmas condições de temperatura e pressão dadas no texto, temos 3 mol do mesmo (quantidade estequiométrica de mol de gás CO2 )
PV = nRT
2.V = 3 . 0,082 . 400
V = 49,2L
Assim, quando se produz 2 mol de ferro nas condições dadas eu produzo 49,2L de CO2, com uma regra de três, consigo estabelecer quantas gramas de ferro eu produziria com 8,2L de CO2.
2x56 gramas de ferro ______ 49,2L de CO2
Y gramas de ferro ______ 8,2L de CO2
Y = 18,7g de ferro (aproximadamente)