Equilíbrio iônico: Ka, Kb, pH e pOH, Kw, Kh em Química

A matéria de equilíbrio químico estuda as reações reversíveis em geral, com as características que são
comuns a toda e qualquer reação química. Já o equilíbrio iônico estuda as reações reversíveis que envolvem
íons, com suas características específicas, que precisam de fato ser analisadas com maior atenção. Por isso,
fez-se esta separação. A partir de agora, vamos olhar para essas particularidades das reações iônicas.

Constante de ionização

Uma das particularidades elementares dessas reações é que se tratam de ionizações (no caso de
compostos covalentes, como os ácidos) ou dissociações (no caso de compostos iônicos, como os sais e as
bases). Por isso, passamos a chamar a constante de equilíbrio (Kc) de constante de ionização (Ki).
Generalizando, temos que:

CA _(aq) ⇌ C⁺_(aq) + A^–_(aq)
Ki = [C⁺][ A^–] / [CA]
Onde:
CA = composto em solução não ionizado/dissociado;
C⁺ = cátion do composto ionizado/dissociado;
A^– = ânion do composto ionizado/dissociado.

Constantes de acidez e basicidade

Em relação à constante de equilíbrio aplicada às reações envolvendo ácidos e bases, também há
especificidades para as quais devemos olhar com carinho. Você se lembra da fórmula do Kc, agora Ki?

Kc = [produtos] / [reagentes]

A gente não viu que quanto maior for a concentração dos íons de um ácido ou de uma base, maior será
sua força? Então, como os íons, em uma reação de ionização/dissociação, são os produtos, e as moléculas
do ácido/da base os reagentes, podemos ver a força desse ácido/dessa base por meio da constante de
equilíbrio também. Generalizando, temos que:

HA _(aq) ⇌ H⁺_(aq) + A^–_(aq)
Ki = [H⁺][A^–]/[HA]
Ka = [H⁺][A^–]/[HA]

Onde:

HA = ácido em solução não ionizado;
H⁺ = cátion hidrogênio do ácido ionizado;
A^– = ânion do ácido ionizado;
[ ] = concentração

pH e pOH

Afim de medir a concentração de H⁺ e OH^- em soluções foi criado um artifício matemático para facilitar
o cálculo destas espécies químicas, pois concentrações de H⁺ e OH^- são representados valores muitos
pequenos. Tal artifício foi introduzir esses valores de concentração em escala logarítmica. Determinou-se
que:
pH = - log [H⁺]
pOH = - log [OH^-]

E que:

pH < 7 - Meio ácido
pH = 7 - Meio neutro
pH > 7 - Meio básico

Hidrólise Salina

Como sabemos, existem ácidos e bases de caráter forte ou fraco, dependendo do seu grau de ionização
(no caso dos ácidos) ou de dissociação (no caso das bases). Sabemos, ainda, que a reação de um ácido com
uma base gera um sal – com cátion derivado da base reagente e ânion derivado do ácido reagente – e água,
conforme vemos na reação genérica abaixo:

HX + YOH → YX + H₂O

Onde:
X = ânion do ácido hipotético HX;
Y = cátion da base hipotética YOH;
YX = sal de cátion Y e ânion X resultante.