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Balanceamento de reações químicas em Química

Prof. Alexandre Godinho
Testes de verificação
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Aprenda os métodos de balanceamento de reações químicas, que são os métodos por tentativas e por oxi-redução. Observe um exemplo de reação de oxi-redução com íons. Veja diversos exemplos

Balanceamento por tentativas: Teoria

Aqui você aprenderá a balancear a equação pelo método das tentativas. Aprenda as regras que envolvem este método e exemplo.

Balanceamento por tentativas: Exemplos

Balanceamento por Oxi-redução: Teoria

Balanceamento por Oxi-redução-Exemplos

Balanceamento por Oxi-Redução: Íons

Existem alguns métodos modos para se fazer balanceamento de reações, entre eles, o método das tentativas (MACHO) é um dos mais utilizados.

Método das tentativas: Consiste em colocar os coeficientes, ao seu modo, até igualar o número de átomos dos reagentes (lado esquerdo da seta) com os produtos (lado direito da seta). Podemos adotar uma sequência para facilitar a definição dos coeficientes, que chamamos de MACHO:

Metais
Ametais
Carbono
Hidrogênio
Oxigênio

Exemplo: Al(OH)​3​​ + H​2​​SO​4​​ → Al2(SO4​​)​3​​+ H2​​O

Ajuste o metal (alumínio)
2Al(OH)​3​​ + H​2​​SO4​​ → Al​2​​(SO​4​​)​3​​ + H2​​O

Ajuste o enxofre (ametal):
2Al(OH)3​​ + 3H​2​​SO4​​ → Al​2​​(SO​4​​)​3​​ + H​2​​O

Obs: Não temos carbono na reação, então ele será pulado da sequência do MACHO.

Ajuste o hidrogênio:
2Al(OH)3​​ + 3H​2​​SO4​​ → Al​2​​(SO​4​​)​3​​ + 6H​2​​O
2x3=6            2x3=6                          6x2=12


Ajuste o oxigênio:
2Al(OH)3​​ + 3H2​​SO​4​​ → Al2(SO4​​)3​​ + 6H​2​​O
2x3=6 + 3x4=12        =        3x4=12 + 6x1=6
18 = 18

Observe que os oxigênios, por conta da ordem de balanço aplicada, se balancearam automaticamente.

Logo a reação balanceada fica:

2Al(OH)3​​+ 3H2​​SO​4​​ → Al2​​(SO​4​​)​3​​ + 6H2​​O

E seus coeficientes estequiométricos são → 2:3:1:6

Reações de oxirredução ou redox

Reações de redox, são as que ocorrem com transferência de um ou mais elétrons entre as espécies participantes.

Exemplo: Fe + 2HCl → FeCl2​​ + H2​​

Para saber se a reação é de oxirredução basta determinar o nox de cada átomo e verificar se, aos pares, o nox muda.

Obs.: O número de elétrons ganhos deverá ser igual ao número de elétrons perdidos.

Oxidação e agente redutor

É o fenômeno da perda de elétrons. A espécie química, ao sofrer oxidação, tende a ceder elétrons, sendo considerado o agente redutor da reação. No nosso exemplo, o agente redutor é o Fe.

Redução ou agente oxidante

É o fenômeno do ganho de elétrons. A espécie química, ao sofrer redução, tende a receber elétrons, sendo considerada o agente oxidante da reação. No nosso exemplo, o agente oxidante é o HCl.

Dica para lembrar:

Quem sofre Oxidação → Perde elétrons → É agente Redutor
Quem sofre Redução → Ganha elétrons → É agente Oxidante