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Ácidos

Este vídeo apresenta uma aula sobre a função inorgânica ácido.Material: http://desconversa.com.br/wp-content/uploads/2015/07/Materialdeapoioextensivo-quimica-acidos.pdf

Classificação dos ácidos

Classificação quanto a força dos ácidos

Nomenclatura dos hidrácidos

Nomenclatura dos oxiácidos

Ácido fosfórico

Questão sobre chuva ácida

Questão sobre força do ácido, condutividade elétrica e pH

Ácidos

Segundo Arrhenius, são substâncias inorgânicas que quando colocadas em presença de água sofrem ionização, liberando como único cátion o H+.

Classificação

-Quanto a presença de oxigênio

Inicialmente os ácidos podem ser separados em duas categorias para serem estudadas, os Oxiácidos (que possuem oxigênio em sua molécula) e Hidrácidos (que NÃO possuem oxigênio em sua molécula).

Ex.:  Hidrácidos = HCl, HF, HCN.

Oxiácidos = H2SO4, HClO, H3PO4 

 

-Quanto ao número de H+

Em função do número de íons H+ liberados quando sofrem ionização, uma ácido pode ser classificada como:

 

Atenção!

Os ácidos formados por P, As e Sb com fórmulas:

H3XO3 - são diácidos

H2XO3 - são monoácidos

 

-Quanto a força

A força dos ácidos é dada pelo seu grau de ionização(α). O grau de ionização é relação entre o número de moléculas dissolvidas sobre o número de moléculas que produziram íons.

Os Hidrácidos mais comuns são classificados como:

Forte: HCl, HBr e HI

Moderado: HF

Fraco: os demais

Os Oxiácidos mais comuns são classificados da seguinte forma:

X = números de oxigênios – números de hidrogênios

Forte: x > 1

Moderado: x = 1

Fraco: x < 1

 

Nomenclaturas

-Nomenclatura para Hidrácidos

Ácido nome do elemento + ídrico

Ex.:  HCl - Ácido clorídrico

HI - Ácido Iodídrico

HCN - Ácido cianídrico

 

-Nomenclatura para Oxiácidos

Cuidado!

C+4, Si+4 e B+3 = ICO

Ácido prefixo + nome do elemento central + sufixo

Ex.:  H2SO4 - S+6 - Ácido sulfúrico

H3PO4 - P+5 -  Ácido fosfórico

H2CO3 - C+4 - Ácido carbônico