Passos para resolução de problemas envolvendo cálculo estequiométrico
Relação de mol
Relação de massa
Relação de volume
Outras relações
Estequiometria
Estequiometria é um assunto muito recorrente no vestibulares. A melhor forma de enetender esse assunto é atravez de exemplos. Visto que, as questões são parecidas, onde o passo a passo a seguir nós ajuda a resolver as questões:
I. Escrever a equação química mencionada no problema.
II. Balancear ou acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se de que os coeficientes indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação).
III. Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols, conforme as conveniências do problema.
Um detalhe muito importante é com relação aos casos mais específicos. Que muita das vezes aparecem misturados. Isso junto da interpretação que todas as questões de estequiometria sempre cobram, são questões geramente mais difíceis.
Vamos ver dois casos de estequiometria simples.
Estequiometria simples
Quando o dado e a pergunta são expressos em massa
Calcular a massa de amônia (NH3) obtida a partir de 3,5 g de nitrogênio gasoso(N2) (massas atômicas: N = 14; H = 1).
Resolução:
Neste exemplo, a regra de três obtida da equação foi montada em massa (gramas), pois tanto o dado como a pergunta do problema estão expressos em massa.
Quando o dado é expresso em massa e a pergunta em volume(ou vice-versa)
Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de pressão e temperatura, utilizando de 290 g de gás butano (massas atômicas: C = 12; O = 16; H = 1).
Resolução:
Agora a regra de três é, “de um lado”, em massa (porque o dado foi fornecido em massa) e, “do outro lado”, em volume (porque a pergunta foi feita em volume).