Reações inorgânicas e Método da Oxirredução em Química

As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos.
Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes:

Adição ou síntese

As reações de adição ou síntese são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância.

Síntese total
Somente substâncias simples no reagente

Ex.: C + O​2​​ → CO2​​
S + 3/2 O​2​​ + H2O​​ → H2​​SO4​​

 
Síntese parcial
Pelo menos uma substância composta nos reagentes.

Ex.: SO2​​ +  1/2 O​2​​ → SO3​​
CaO + H​2​​O → Ca(OH)​2​​

 
Decomposição ou análise

As reações de decomposição ou análise são aquelas onde uma substância dá origem a duas ou mais substâncias.

Simples troca ou deslocamento

As reações de simples troca ou deslocamento são aquelas onde existe a substituição do cátion ou do ânion de uma substância por um novo cátion ou ânion derivado de uma substância simples.

Ex.: Deslocamento do cátion:
Ocorre: CuCl​2​​ + Zn → ZnCl​2​​ + Cu
O Zn é mais reativo que o Cu, portanto, consegue substituí-lo no CuCl2​​.

Não ocorre: KBr + Hg → X
O Hg é menos reativo que o K, portanto, não consegue substituí-lo no KBr.

Tabela de reatividade dos metais:

Deslocamento do ânion:
Ocorre: 2 KBr + Cl​2​​→ 2 KCl + Br​2​​
O Cl é mais reativo que o Br, portanto, consegue substituí-lo no KBr.

Não ocorre: 2NaCl + I​2​​ → X
O I é menos reativo que o Cl, portanto, não consegue substituí-lo no NaCl.

Tabela de reatividade dos ametais:

Dupla troca ou permutação

As reações de dupla troca ou permutação são aquelas que ocorrem entre substâncias compostas, havendo uma troca de espécies químicas que resulta na formação de novas substâncias compostas.

Ex.: AgBr + Al+S3 → AlBr​3​​ + Ag​2​​S

O cátion Ag+​​ do AgBr se liga ao ânion S−2​​ do Al2​​S3​​, e o cátion Al+3​​ do Al2​​S3​​ se liga ao Br- do AgBr.

Obs.: Condições para ocorrência das reações de dupla troca

Formação de eletrólitos fracos
Na2​​S + H​2​​SO4​​ → H2​​S (eletrólito fraco) + Na​2​​SO4​​

Formação de gás
CaCO3​​ + HCl → H2​​O + CO2​​(gás) + CaCl2​​

Formação de precipitado
AgNO3​​ + NaCl → AgCl(precipitado - sólido) + NaNO​3​​

Tabela de solubilidade

Reações de oxirredução ou redox

Reações de redox, são as que ocorrem com transferência de um ou mais elétrons entre as espécies participantes.

Exemplo: Fe + 2HCl → FeCl​2​​ + H​2​​

Para saber se a reação é de oxirredução basta determinar o nox de cada átomo e verificar se, aos pares, o nox muda.

Obs.: O número de elétrons ganhos deverá ser igual ao número de elétrons perdidos.

Oxidação e agente redutor
É o fenômeno da perda de elétrons. A espécie química, ao sofrer oxidação, tende a ceder elétrons, sendo considerado o agente redutor da reação.

Redução ou agente oxidante
É o fenômeno do ganho de elétrons. A espécie química, ao sofrer redução, tende a receber elétrons, sendo considerada o agente oxidante da reação.

Dica para lembrar:
Quem sofre → Perde elétrons → É agente Redutor