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Gases

No estudo dos gases podemos lidar principalmente com duas situações. Na primeira, em que os gases se encontram nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), temos um volume fixo de 22,4L para cada mol gasoso. E na segunda, em que os gases estão fora das CNTP, precisamos utilizar a equação de Clapeyron para encontrar os valores desses gases. Há também o estudo das pressões totais, parciais e densidade dos gases. Isso tudo irá nos dar condições de entender certos comportamentos que o gás pode adquirir.

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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

Leis Ponderais

Descobertas por cientistas como Lavoisier, Dalton e Gay-Lussac, as leis ponderais nos ajudam a estabelecer algumas bases para o entendimento das relações de massa ou volume em uma transformação química. Uma frase clássica que provavelmente você já ouviu é: “Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Essa e outras leis nós iremos aprender com as leis ponderais.
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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

Cálculo Estequiométrico

Cálculo estequiométrico, ou Estequiometria, é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas baseados nas leis ponderais e proporções químicas. Na estequiometria temos que estar cientes das informações quantitativas que uma reação química pode representar e tomar cuidado com alguns casos especiais, como: pureza, rendimento, reagente limitante e em excesso, reações consecutivas. Na Estequiometria nós seremos capazes de calcular quanto de produto iremos obter a partir de uma certa quantidade de reagente.
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