Exercícios sobre funções inorgânicas IIl em Química

Definição
Sal é toda substância, que em solução aquosa, libera pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-

Classificação
Sal neutro:
Não apresenta hidrogênio(H+) ionizável e nem hidroxila(OH​−​​) em sua composição.
Ex.: NaCl, BaSO​4​​ e CaCO​3​​

Sal ácido ou hidrogenossal:
Apresenta H ionizável em sua composição.
Ex.: Ba(OH)Cl, Ca(OH)Br

Sal hidratado:
Possui moléculas de H​2​​O associadas ao seu retículo cristalino.
Ex.: CuSO​4​​ . 5H​2​​O
CaSO​4​​ . 2H​2​​O

Sal duplo:
Sal que apresenta dois cátions diferentes(exceto o H ionizável), ou dois ânions diferentes(exceto OH^-OH​−​​).
Ex.: NaLiSO​4​​, AlSO​4​​I

Reação de neutralização
Um sal pode ser obtido através de uma reação chamada reação de neutralização, que consiste em:

ácido + base→ sal + água

 
Ex.: HCl+ NaOH → NaCl + H​2​​O
Essa reação pode ocorrer de forma total ou parcialmente.

Neutralização total
Ocorre quando um ácido e uma base reagem e a quantidade de H+ do ácido é estequiometricamente igual a quantidade de OH^-OH​−​​ da base.

Ex.: ácido + base→ sal + água
H​2​​SO​4​​ + Mg(OH)​2​​ → MgSO​4​​ + 2H​2​​O

 
óxido básico + ácido → sal + água
CaO + 2HBr → CaBr​2​​ + H​2​​O

 
óxido ácido + base → sal + água
CO​2​​ + 2NaOH → Na​2​​CO​3​​ + H​2​​O

 
óxido ácido + óxido básico → sal
CO​2​​ + CaO → CaCO​3​​

 
óxido anfótero + ácido → sal + água
ZnO + H​2​​SO​4​​ → ZnSO​4​​ + H​2​​O

 
óxido anfótero + base → sal + água
Al​2​​O​3​​ + 2KOH → 2KAlO​2​​ + H2O

Neutralização parcial
Ocorre quando um ácido e uma base reagem e as suas quantidade de H​+​​ e OH​−​​ são estequiometricamente diferentes. Produzindo um sal ácido ou um sal básico

 
Ex.: H​2​​SO​4​​ + NaOH → NaHSO​4​​ + H​2​​O
HNO​3​​ + Mg(OH)​2​​ → MgOHNO​3​​ + H​2​​O

Nomenclatura
A nomenclatura de um sal será dada a partir do nome do ânion derivado do seu ácido formador.

Para derivados de hidrácidos:

Ex.: NaCl → Cloreto de sódio
KBr → Brometo de potássio

 
Para derivado de oxiácidos:

Ex.: BaSO​4​​ → Sulfato de bário
NaClO → Hipoclorito de sódio
CaCO​3​​ → Carbonato de cálcio

Formulação

Ex.: Nitrato de cálcio
Ca​+2​​ e NO​3​​ = Ca​3​​(NO​3​​)​2​​

 
Carbonato de magnésio
Mg​+​​2 e CO​3​−2​​ = MgCO​3​​

 
Sulfato de sódio
Na​+​​ e SO​4​+2​​ = Na​2​​SO​4​​

 
Cloreto de potássio
K​+​​ e Cl​−​​ = KCl