Ácidos
Classificação dos ácidos
Classificação quanto a força dos ácidos
Nomenclatura dos hidrácidos
Nomenclatura dos oxiácidos
Ácido fosfórico
Questão sobre chuva ácida
Questão sobre força do ácido, condutividade elétrica e pH
Segundo Arrhenius, são substâncias inorgânicas que quando colocadas em presença de água sofrem ionização, liberando como único cátion o H+.
Classificação
-Quanto a presença de oxigênio
Inicialmente os ácidos podem ser separados em duas categorias para serem estudadas, os Oxiácidos (que possuem oxigênio em sua molécula) e Hidrácidos (que NÃO possuem oxigênio em sua molécula).
Ex.: Hidrácidos = HCl, HF, HCN.
Oxiácidos = H2SO4, HClO, H3PO4
-Quanto ao número de H+
Em função do número de íons H+ liberados quando sofrem ionização, uma ácido pode ser classificada como:
Atenção!
Os ácidos formados por P, As e Sb com fórmulas:
H3XO3 - são diácidos
H2XO3 - são monoácidos
-Quanto a força
A força dos ácidos é dada pelo seu grau de ionização(α). O grau de ionização é relação entre o número de moléculas dissolvidas sobre o número de moléculas que produziram íons.
Os Hidrácidos mais comuns são classificados como:
Forte: HCl, HBr e HI
Moderado: HF
Fraco: os demais
Os Oxiácidos mais comuns são classificados da seguinte forma:
X = números de oxigênios – números de hidrogênios
Forte: x > 1
Moderado: x = 1
Fraco: x < 1
Nomenclaturas
-Nomenclatura para Hidrácidos
Ácido nome do elemento + ídrico
Ex.: HCl - Ácido clorídrico
HI - Ácido Iodídrico
HCN - Ácido cianídrico
-Nomenclatura para Oxiácidos
Cuidado!
C+4, Si+4 e B+3 = ICO
Ácido prefixo + nome do elemento central + sufixo
Ex.: H2SO4 - S+6 - Ácido sulfúrico
H3PO4 - P+5 - Ácido fosfórico
H2CO3 - C+4 - Ácido carbônico