Atomística: Estrutura atômica (p,n,e), número de massa e massa atômica, átomos e íons, relação entre átomos em Química

A estrutura de um átomo é formada pela eletrosfera, onde encontramos os elétrons e pelo núcleo onde encontramos os prótons e nêutrons.

A massa do isótopo de um átomo pode ser encontrada pela soma do número de prótons§ e nêutrons(n). A massa dos elétrons(e-) de um átomo é desprezível pois é muito pequena em relação aos prótons e nêutrons.

O número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.

A = p + n

Obs.: A massa atômica(MA) encontrada na tabela periódica é uma média dos isótopos existentes do elemento. Pode ser encontrada por:

Número Atômico (Z) é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo.

Z = p

Quando um átomo está em seu estado fundamental (eletricamente neutro), o seu número de prótons (cargas positivas) é igual ao seu número de elétrons (cargas negativas).

p = e–

Portanto, para um átomo, o número de prótons é também igual ao número de elétrons.

Z = p = e–

Tais partículas subatômicas possuem cargas características.
Próton: carga positiva
Nêutron: neutro
Elétron: carga negativa

Íons

Quando um átomo eletricamente neutro, ou seja, no estado fundamental perde ou recebe elétrons, ele se transforma em um ÍON.
Quando perde elétrons → íon positivo → Cátion
Quando ganha elétrons → íon negativo → Aniôn

Exemplo:

Obs.: Repare que todos os íons dos exemplos acima têm 10 elétrons em sua camada de valência, o que os tornam isoeletronicos.

Obs2.: Íons monovalentes possuem carga +1 ou -1.
Íons bivalentes possuem carga +2 ou -2.
Íons trivalentes possuem carga +3 ou -3.

Isótopos, isóbaros e isótonos.

São átomos que possuem o mesmo numero de prótons, de massa e de nêutrons, respectivamente.

Os átomos isoeletrônicos são aquele que possuem o mesmo número de elétrons.

Exemplo: Ca+2 e K+1, ambos possuem 18 elétrons.