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Termoquímica
Prof. Carlos Vitorino
Sem material de apoio

Termoquimica Reações Endotérmicas e Reações Exotérmicas

Termoquímica - Termodinâmica e Entalpia

Termoquímica - Entalpia e Energia de Ligação

Termoquímica - Complexo Ativado

00:00:00 Descomplica – Termoquímica: Complexo Ativado - Carlos Vitorino 00:00:22 É possível analisar graficamente o que ocorre durante o caminho da reação. A reação para passar do estado energético inicial para o final percorre um caminho que envolve perda e ganho de energia. No meio do caminho encontra-se um estado intermediário de energia, chamado complexo ativado. 00:00:51 No quadro, o professor mostrará graficamente o caminho energético da reação. Gráfico de Entalpia versus Caminho de reação. Há dois gráficos: um com catalisador e outro sem 00:01:40 Na tela: Complexo ativado é quem ativa a reação propriamente dita. 00:01:53 Na tela: Energia de ativação é a energia necessária para a quebra de ligação dos reagentes. 00:02:26 As vezes, a energia de ativação é muito alta. É possível fazer uma reação mais rápida, diminuindo essa energia de ativação, adicionando um catalisador. 00:02:32 Na tela: Para que uma reação ocorra de forma mais rápida, é necessário um catalisador. 00:02:39 No quadro, o professor explicará como que o catalisador ajuda nas reações. 00:03:16 O catalisador ajuda a diminuir a energia de ativação, fazendo com que a reação passe por um caminho menos energético. Porém, o delta H não sofre alteração. 00:03:54 A diferença entre uma reação com catalisador e sem catalisador: Quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação.

Termoquímica - Cinética

Termoquímica - Teoria dos Choques

Termoquímica - Velocidade Média e Velocidade Instantânea