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Resumo para o ENEM - Relações Numéricas
Prof. Carlos Vitorino
Sem material de apoio

Resumo para o ENEM - Relações Numéricas: Conceito Molar

Resumo para o ENEM - Relações Numéricas: Massa e Volume Molar

00:00:00 Descomplica – Massa e Volume Molar, Carlos Vitorino 00:00:18 Conceito de massa molar também é utilizado para moléculas. No quadro, há o exemplo da molécula de CO2, com sua massa molar, sendo o somatório da massa molar de C com duas vezes a massa molar do O, além da quantidade de átomos e moléculas presentes. 00:01:12 1 mol de CO2 equivale a 44g de CO2 e também equivale a 6x1023 moléculas de CO2. Para chegar em 1 mol de CO2, junta-se 6x1023 átomos de Carbono + 2x6x1023 átomos de oxigênio. 00:01:55 1 molécula de CO2 está para 1 átomo de Carbono e 2 átomos de Oxigênio assim como 1 mol de CO2 está para 1 mol de Carbono e 2 mols de Oxigênio. 00:02:06 No quadro, apresenta-se a relação entre o número de mols, massa e massa molar (n = m/MOL). Para a explicação, usa-se o exemplo de 11g de CO2, perguntando quanto seria esse valor em número de mols. 00:03:27 No quadro: Número de mols -> Pode-se utilizar a regra de três ou dividir a massa fornecida sobre a massa de um mol. 00:03:39 No quadro: Volume gasoso, fórmula: PV = nRT, onde explica-se todos os parâmetros dessa fórmula. 00:04:20 1 atm = 760 mm Hg; 1L = 1 dm3; R = 0,082; T -> K = ( oC + 273) 00:04:55 No quadro, CNTP: 0 oC e 1 atm. Com isso, obtém-se o volume molar pela expressão PV = nRT -> 1xV = 1x0,082x273; V = 22,4L 00:05:31 CNTP -> Condições normais de temperatura e pressão. 00:06:22 No quadro, exemplo: Qual o volume (em litros) ocupado por 220g de CO2 nas CNTP?

Resumo para o ENEM - Relações Numéricas: Questões do ENEM