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Resumo para o ENEM - Funções Inorgânicas
Prof. Carlos Vitorino
Sem material de apoio

Resumo para o ENEM - Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

Resumo para o ENEM - Funções Inorgânicas: Salificação, Hidratação de Óxidos e Dupla Troca

Resumo para o ENEM - Funções Inorgânicas: Óxido-Redução, Reações de Decomposição e Reações de Combustão

00:00:00 Descomplica – Óxido-Redução, Reações de decomposição e reações de combustão, Carlos Vitorino 00:00:18 Para exemplificar as reações de simples troca, há dois exemplos no quadro. Na simples troca, há apenas uma troca de íon de lugar. A substância simples inicial troca de lugar com alguém da substância composta dando origem a uma outra substância simples. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2. O ferro oxida de Fe0 para Fe+2 e o Hidrogênio reduz de H+ para H20. O nome dessa reação é de óxido-redução ou redox. Corrosão é sinônimo de oxidação. O ferro é o agente redutor do processo, isto é, ele se oxida para o outro reduzir. Já o agente oxidante sofre redução para oxidar o outro. 00:02:20 Mas não são todos os metais que deslocam o H+ em uma reação de simples troca. Há reações de simples troca que não ocorrem. Por exemplo, não há reação entre Cu e H2SO4, pois o cobre não é uma espécie tão redutora quanto o Ferro. Por isso, há metais que deslocam o hidrogênio, sofrendo oxidação para reduzir o hidrogênio, e outros que não deslocam o hidrogênio. Os metais mais resistentes à corrosão são mais caros no mercado. Por isso, os principais metais nobres, ou seja, os que menos se oxidam, é de extrema importância conhecer: Ag, Au, Pt. 00:03:08 No quadro, há dois exemplos de reações de decomposição. A decomposição pode ser um processo espontâneo ou provocada. A água oxigenada espontaneamente se decompõe de acordo com a seguinte reação: 2 H2O2(aq) -> 2 H2O(l) + O2(g). Já o bicarbonato de sódio, para se decompor, é necessário aquecê-lo. Utilizamos acima da seta um triângulo, para representar o aquecimento. 2 NaHCO3(s) -> 2 Na2CO3(s) + H2O(v) + CO2(g) 00:03:43 As duas reações citadas apresentam aplicações práticas: a água oxigenada é utilizada para desinfetar machucados. Já o bicarbonato de sódio serve como fermento de bolo (fermento químico). 00:04:58 As reações de combustão são as reações com oxigênio, podendo ser total ou parcial. No quadro, há 5 reações para compreensão de reações totais e parciais. 00:05:13 Combustão do Carbono: C + O2 -> CO2. Ou então 2 C + O2 -> 2 CO. A diferença está na quantidade de oxigênio que é utilizada. Quanto mais oxigênio usa-se para a combustão de uma substancia, mais completa ela será. Por isso, CO2 é o produto da combustão total do carbono e CO e o produto da combustão parcial do carbono. 00:06:21 Na queima de combustíveis fósseis, pode levar a formação, além do CO e CO2, SO2 e SO3, de acordo com as seguintes reações: S + O2 -> SO2 e, em seguida, 2 SO2 + O2 -> 2 SO3. Tanto SO2 quanto SO3 geram chuva ácida. 00:06:51 Há também outros tipos de reações de combustão, como, por exemplo: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Por isso que combustíveis com carbono aumentam as consequências do efeito estufa.

Resumo para o ENEM - Funções Inorgânicas: Questões do ENEM