Voltar

Quer assistir esse e todo conteúdo do Descomplica?

Assine agora o SUPER TÓPICOS DO VESTIBULAR e comece a estudar agora!

90% OFF

De 12x R$ 79,00 por

12x de R$ 7,90

Resumo para o Enem: Estrutura Atômica
Prof. Carlos Vitorino
Sem material de apoio

Modelos atômicos, átomos e íons

Nº atômico, Nº de massa, Isótopos, Isótonos

00:00:00 Descomplica – Química: Modelos atômicos, átomos e íons, Professor Carlos Vitorino 00:00:21 Podemos diferenciar todos os átomos que existem entre si. Para isso, utilizamos números. 00:00:28 (NO QUADRO) um átomo é diferente de outro átomo porque ele apresenta o número de massa ou número atômico diferentes de outro átomo. Utilizamos a nomenclatura AZX, onde A = número de massa e Z = número atômico 00:00:48 Número de massa (A) = número de prótons + número de nêutrons. O número atômico é igual ao número de prótons que o átomo tem. O número atômico define as propriedades químicas que um átomo vai apresentar. Por isso que é a parte mais importante da estrutura. 00:01:14 Exemplo no quadro: um átomo 4019X: o número de massa é igual a 40 (Dica Descomplica: o número de massa SEMPRE é MAIOR do que o número atômico, pois o número de massa é igual ao número de prótons + nêutrons). Temos nesse exemplo o número atômico = 19. 00:01:39 Número atômico = 19 significa que ele tem 19 prótons e, consequentemente, 19 elétrons. E o número de nêutrons = A – Z = 21. 00:02:05 O mesmo raciocínio usa-se para os íons. No quadro, temos um íon 5626Y3+ . 56 seria a massa (Número de prótons + Número de nêutrons), 26 o número atômico e a carga 3+. Isso significa que ele tem na estrutura dele 26 prótons. 00:02:27 se fosse um átomo, o número de elétrons seria 26, mas como é um cátion trivalente, ele perdeu 3 elétrons. Logo, ele tem apenas 23 elétrons. O número de nêutrons continua da mesma maneira: 56 – 26 = 30 nêutrons. 00:02:53 Estudamos os átomos agrupados. Esses grupos são de átomos semelhantes. Uma das principais semelhanças é em relação a isotopia. Átomos isótopos são aqueles átomos que apresentam o mesmo número de prótons. Dica descomplica: isótoPos contém o mesmo número de Prótons. Por exemplo, no quadro: 11X, 21Y, 31Z são isótopos, pois apresentam o mesmo número atômico. 00:03:33 Como é o número atômico que definirá as propriedades químicas de um determinado átomo, os 3 citados, quimicamente falando, apresentam a mesma propriedade. Qualquer átomo na natureza que apresente o número atômico = 1 se chamará Hidrogênio. 00:03:59 Daí vemos o conceito de elemento químico: não é um átomo só, mas sim, um conjunto de átomos isótopos. 00:04:24 Próximo grupo (no quadro): Isóbaros: mesmo número de Massa (Dica Descomplica: isóbAros, mesmo número de massa “A”). Exemplo: 4019K e 4020Ca. 00:04:44 Outro grupo: isótoNos: mesmo número de nêutrons (N). Lembrando que, para chegar ao número de nêutrons, demos que subtrair da massa o número atômico (de prótons). Exemplo de isótonos: 5626Fe e 5828Ni: ambos com 30 nêutrons. 00:05:14 Por fim, o último conceito é utilizado para comparar átomos com íons ou íons com íons: os isoeletrônicos (Mesmo número de elétrons). Exemplo: 4020Ca2+ e 3618Ar. Como o Argônio é um átomo, o número de elétrons é igual ao número de prótons (número atômico). Já íon Cálcio 2+, o número de elétrons é igual ao número de prótons menos 2 (20 – 2 = 18). Logo, são isoeletrônicos.

Distribuição Eletrônica

Radioatividade 1

Radioatividade 2

Questões