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Resumo para o Enem: Estrutura Atômica
Prof. Carlos Vitorino
Sem material de apoio

Modelos atômicos, átomos e íons

00:00:00 Descomplica – Química: Modelos atômicos, átomos e íons, Professor Carlos Vitorino 00:00:15 Para estudar química, usamos explicações em relação ao meio microscópico (partes muito pequenas para explicar aquilo que é muito maior). 00:00:30 Conceito de átomo: átomo seria a menor porção da matéria para começo de estudo da matéria. Átomo era a menor porção da matéria na teoria de Dalton (No quadro: John Dalton: os átomos são esferas rígidas e indivisíveis). 00:00:45 Na evolução dos modelos atômicos, nós descobrimos cargas elétricas (no quadro: Princípio de modelo atômico de Thomson: os átomos são esferas de cargas positivas, possuindo elétrons em anexo). E depois de Thomson, a descoberta de prótons que são partículas positivas e nêutrons. 00:00:55 Daí a criação do modelo que a gente usa até hoje em dia para explicar o átomo: o modelo atômico de Rutherford: Divide o átomo em duas partes distintas, que seriam o núcleo e a eletrosfera (Desenho clássico que se encontra em livros de química). 00:01:10 No núcleo encontramos os prótons (partículas positivas) e os nêutrons (partículas sem carga elétrica). Ao redor do núcleo, ficam girando os elétrons dentro da chamada ELETROSFERA. 00:01:27 O estudo da matéria parte do princípio que a menor parte da matéria não é o átomo, mas sim, as subpartículas atômicas: os prótons, os nêutrons e os elétrons. 00:01:49 Prótons tem massa 1 e carga 1. Indicamos na partícula a massa acima e a carga abaixo (quadro). Nêutrons tem massa 1 e carga 0 e elétrons tem massa 0 e carga -1. Começaremos a juntar essas partículas para estudarmos as coisas maiores. 00:02:17 A diferença básica entre um átomo e um íon: átomo, por definição, é sempre eletricamente neutro, mesmo tendo dentro dele partículas carregadas positivamente (prótons) e negativamente (elétrons). Por isso que, SEMPRE EM UM ÁTOMO, há uma mesma quantidade de prótons e elétrons. 00:02:35 Caso haja um desequilíbrio desse número, passamos a ter um íon. O íon pode ser um cátion (positivo, mais prótons do que elétrons) ou um ânion (negativo, mais elétrons do que prótons). 00:02:51 Como um átomo se transforma em um cátion? Quando ele perde elétrons. 00:03:13 Se um átomo, por exemplo, perder dois elétrons (no quadro), ele se transforma em um cátion. Indicamos a carga do íon no lado de cima, na direita do símbolo do elemento. 00:03:23 Caso ele perca dois elétrons, a gente identifica isso como um cátion divalente do átomo X. Representação: X2+ 00:03:28 Se um átomo Y ganha um elétron, ele se transforma em um ânion, com uma carga negativa a mais (ânion monovalente do átomo Y). Não é necessário colocar o número 1! Representação: Y-

Nº atômico, Nº de massa, Isótopos, Isótonos

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Distribuição Eletrônica

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Radioatividade 1

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Radioatividade 2

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Questões

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