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Resumo para o Enem - Estequiometria e Soluções
Prof. Carlos Vitorino
Sem material de apoio

Estequiometria: Definição e Balanceamento

Estequiometria: Grau de Pureza

Estequiometria: Rendimento e Reagente Limitante

00:00:00 Descomplica – Estequiometria: Rendimento e Reagente limitante, Carlos Vitorino 00:00:18 Na tela: A maioria das reações químicas não tem rendimento 100% 00:00:54 No quadro: Reação da produção de amônia: N2 + 3 H2 -> 2 NH3 00:00:58 O professor desenvolverá no quadro o exercício que diz que, na síntese da amônia, o processo ocorre com um rendimento de 90%. 00:01:05 Na tela: Qual seria o número de mols produzidos de amônia, a partir de 30g de H2? 00:03:30 Excesso de um dos reagentes. Para terminar uma reação, deve-se consumir por completo pelo menos um dos reagentes. Se um dos reagentes estiverem em excesso, esse excesso sobra no final. 00:04:02 Na tela: O cálculo estequiométrico deve ser feito sempre com o reagente limitante. 00:04:11 Na tela: A dica é: a quantidade dos dois reagentes. 00:04:17 Com a quantidade dos dois reagentes, é possível descobrir se há um excesso de um dos dois. 00:04:21 No quadro: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O 00:04:23 Na tela: Qual a quantidade de massa de CO2 formada a partir da combustão de 80g de CH¬4 por 320g de O2? 00:05:00 O professor desenvolverá no quadro a questão.

Soluções: Definição