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Cinética química
Prof. Carlos Vitorino
Sem material de apoio

Cinética Química - parte 1

Cinética Química - parte 2

00:00:00 Descomplica – Cinética Química – Parte 2 - Carlos Vitorino 00:00:20 No quadro, o professor explicará o primeiro fator que influencia na velocidade da reação: a temperatura. 00:01:22 Na tela: quanto maior a temperatura, mais rápido as moléculas se movimentam, acelerando a reação. 00:01:50 No quadro, o professor explicará outro fator que influencia na velocidade da reação: a concentração. 00:02:51 Na tela: Quanto maior a concentração molar, mais rápida é a reação. 00:03:16 No quadro, com ajuda de desenhos, o professor explicará a cinética da reação envolvendo um sólido e uma solução aquosa. No caso, Zn + HCl. No caso, ele explicará o motivo de não usar a concentração de sólidos para os cálculos. 00:04:37 Como a concentração de um sólido é sempre constante, o que altera, no caso, é a sua superfície de contato. 00:04:44 Para explicar a superfície de contato, o professor desenvolverá um exemplo: água e comprimido efervescente. 00:05:50 Na tela: Quanto maior a superfície de contato, mais rápida é a reação.

Cinética Química - parte 3