Exercícios Resolvidos: Equilíbrio Iônico

01/08/2016 Luciana Lima

“Leia o resumo “ Já ouviu falar em Equilíbrio Iônico? ” e resolva os exercícios abaixo.”

1. (UESPI) A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica: H=1; O=16; C=12.
a) 1,0 x 101
b) 1,4 x 10­4
c) 2,7 x 102
d) 3,7 x 102
e) 3,7 x 103

 

2. Uma solução aquosa de um ácido fraco monoprótico é mantida à temperatura de 25°C. Na condição de equilíbrio, este ácido está 2,0% dissociado. Assinale a opção CORRETA que apresenta, respectivamente, os valores numéricos do pH e da concentração molar (expressa em mol L–1) do íon hidroxila nesta solução aquosa. Dados: pKa (25 °C) = 4,0; log 5 = 0,7.
a) 0,7 e 5,0 x 10–14
b) 1,0 e 1,0 x 10–13
c) 1,7 e 5,0 x 10–13
d) 2,3 e 2,0 x 10–12
e) 4,0 e 1,0 x 10–10

 

3. A metilamina, H3C – NH2, proveniente da decomposição de certas proteínas, responsáveis pelo desagradável cheiro de peixe, é uma substância gasosa, solúvel em água. Em soluções aquosas de metilamina ocorre o equilíbrio:

H3C – NH2(g) + H2O(l) ⇄ H3C – NH3 1+ (aq) + OH-1 (aq)

a) o pH de uma solução aquosa de metilamina será maior, menor ou igual a 7? Explique.
b) Por que o limão ou o vinagre (soluções ácidas) diminuem o cheiro de peixe?

GABARITO

1. B
Resolução passo-a- passo:

M = 0,1 mol/L  = 10–1 mol/L

α  = 3,7 % = 3,7 / 102 = 3,7 . 10–2

Ka = M . α2

Ka =  10–1 . (3,7 . 10–22

Ka = 10–1 .  13,69 . 10–4

Ka = 1,369 x 10–4 , aproximadamente Ka = 1,4 x 10–4

 

2. D
Resolução passo-a- passo:

pKa = – log Ka = 4,0
∴ Ka = 1,0 . 10–4

Ka = [H+][A]
[HA]
1,0 . 10–4 = 0,02M. 0,02M
                              M
M = 0,25 mol/L

[H+] = 0,02 . M = 0,02 . 0,25 mol/L
∴ [H+] = 0,005 mol/L

pH = – log [H+]
pH = – log 5 . 10–3
pH = – (log 5 + log 10–3)
pH = – (0,7 – 3)
pH = 2,3

A 25°C ⇒ Kw = [H+] . [OH–] = 1,0 . 10–14
0,005 . [OH] = 1,0 . 10–14
[OH–] = 1,0 . 10–14 = 2,0 . 10–12
0,005

[OH–] = 2,0 . 10–12 mol/L

3.
Resolução passo-a- passo:

a) maior que 7, pois formam- se íons hidróxido, OH-1 (aq).
b) desloca o equilíbrio para a direita consumindo a etilamina, que é responsável pelo cheiro de peixe.

Luciana Lima

Luciana Lima escreveu 65 artigos

Deixe o seu comentário!

Seu endereço de email não será publicado. Campos obrigatórios são marcados *