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Sempre quis saber mais sobre escalas de pH? Esse resumo é para você!

Hoje vamos falar um pouquinho sobre escalas de pH! Vivaaaa!

 

Pela definição de Arrhenius, ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução e as bases ou hidróxidos são substâncias que liberam um OH (hidroxila ou oxidrila), lembram?

O teor de acidez e a basicidade de uma substância pode ser definida por uma escala chamado de escala de pH (potencial hidrogeniônico), uma escala numérica apresentando valores que variam entre 0 e 14. Então, podemos utilizar uma equação matemática para medir o pH de uma solução:

pH = – log [H+], onde [H+] é a concentração de hidrogênio (mol/L)

 

Vamos ver então 3 casos que podem ocorrer com o pH conforme mudamos as concentrações de íons H+ em solução.

 1) [H+] = 10-7 → pH = – log10-7 → pH = – (-7) → pH = 7

É o famoso pH neutro, onde temos [H+] = [OH].

 

2) [H+] > 10-7 → pH > – log10-7 → pH < – (-7) → pH < 7

As substâncias que possuem pH < 7 são chamadas de ácidos e [H+] > [OH].

 

3) [H+] < 10-7 → pH < – log10-7 → pH > – (-7) → pH > 7

As substâncias que possuem pH > 7 são chamadas de bases e [H+] < [OH].

 

Se colocarmos isto em uma escala, teremos:

1

Entendeu, pessoal?

Então até a próxima!