Reações Químicas: Conheça as principais e suas características

25 de abril de 2016

Camila

Existem inúmeras reações químicas, e você precisa saber tudinho para mandar bem na sua prova! Confira este resumo!

Tudo é química. Você acredita nisso? Eis uma verdade, todas as coisas que vemos, sentimos e tocamos são feitas de átomos. Em nosso dia a dia, estamos cercados de reações químicas: você estar se movimentando, o bolo que sua mãe faz (como na foto acima), sua respiração, todos esses são exemplos de reações químicas.

Classificação das Reações

Existem inúmeras reações químicas, cada uma acontecendo de uma maneira. Há as reações que possuem características semelhantes, para isso, foi criada um modo de organização e categorização. As reações químicas são classificadas em: reações de adição, reações de decomposição, simples troca, dupla troca e redox.

Reações de Adição (Síntese)

Reação de adição ocorre quando duas ou mais substâncias reagem, originando um único produto.

Na respiração todos sabemos que inspiramos oxigênio (O₂) e liberamos Gás Carbônico (CO₂). O CO₂pode ser formado de diversas maneiras, uma delas é através da reação de adição abaixo:

Reação de Decomposição (Análise)

Uma reação de análise ocorre quando uma única substância origina dois ou mais produtos.

Bolhas de gás carbônico formadas em uma bebida gaseificada. Neste estágio do nosso estudo, podemos considerar tal fenômeno como sendo a decomposição do ácido carbônico:

Reação de Simples Troca (Deslocamento)

Quando uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e outra composta, estamos diante de uma reação de simples troca.

O sal de cozinha (NaCl) pode ser formado também através de uma reação de deslocamento:

O mecanismo da reação de simples troca depende do tipo de substância simples envolvida, pois há de se respeitar a FILA DE REATIVIDADE.

Para os metais:

Para os ametais:

Caso um elemento independente seja menos reativo que o elemento da outra substância, a reação não ocorre:

Reação de Dupla Troca (Permutação)

Este tipo de reação ocorre quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas.

A reação de formação do ácido cianídrico, um ácido tóxico, é um exemplo de reação de dupla troca.

Reações Redox

Em uma reação química onde ocorre transferência de elétrons há algumas nomenclaturas fundamentais:

Exemplo de semi-reações:

Balanceamento de Equações

O princípio básico de um balanceamento nos diz o seguinte “O número total de átomos de cada elemento deverá ser igual no 1º e no 2º membro da equação”. Pode-se afirmar também que em uma oxirredução o objetivo é “Tornar o número de elétrons cedidos pelo redutor igual ao número de elétrons recebidos pelo oxidante”. Para que isto ocorra, deve-se ajustar os coeficientes estequiométricos (números que antecedem os compostos envolvidos na reação). As duas maneiras de realizarmos esse balanceamento são: método das tentativas e método redox.

Método das tentativas

Deve-se tentar balancear as equações utilizando coeficientes adequados para cada elemento.
Utiliza-se (geralmente) a sequência: Metais Ametais Carbono Hidrogênio e Oxigênio (MACHO)
Conferir cada elemento.

Método Redox

Calcular o Nox dos elementos e suas variações
Calcular a variação total dos Nox (△)
O △ do oxidante será o coeficiente do redutor e vice e versa
Completar o balanceamento por tentativas e, se possível, simplificar.

Exercícios

1 – (UERJ) Segundo a nova lei de trânsito brasileira, dirigir embriagado constitui crime. Um teste que é usualmente feito para detectar a embriaguez dos motoristas é o do “bafômetro”, que se baseia na mudança de coloração da solução a ser soprada. Essa mudança ocorre com a seguinte reação química:

3C₂H₅OH + 8H₂SO₄ + 2K₂Cr₂O₇ → 2Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 3C₂H₄O₂ + 11 H₂O

Os compostos K₂Cr₂O₇ e Cr₂(SO₄)₃ apresentam, respectivamente, coloração alaranjada e verde. O agente oxidante da reação demonstrada está indicado em:

a) H₂SO₄

b) C₂H₅OH

c) K₂Cr₂O₇

d) Cr₂(SO₄)₃

2 – (Esan-SP) Assinale a seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, decomposição, simples troca e dupla-troca:

I. Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

II. FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S

III. 2 NaNO₃ → 2 NaNO₂ + O₂

IV. N₂ + 3 H₂à 2 NH₃

a) I, II, III, IV

b) III, IV, I, II

c) IV, III, I, II

d) I, III, II, IV

e) II, I, IV, III

3 – (Mackenzie-SP) O bromato de potássio, ao ser aquecido, decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é:

a) KBrO₃ → KBr + O₃

b) 2 KBrO₃ → 2 KBr + 3 O₂

c) 3 KBrO₃ → KBr + 3 O₂

d) KBrO₃ → KBr + O₂

e) 2 KBrO₃ → KBr + 3 O₂

Gabarito

1 – C

2 – C

3 – B