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Química: Classificação Periódica dos Elementos

Segunda-feira com aula de Classificação Periódica dos Elementos com os professores Alexandre Victer e Allan Rodrigues é pra começar a semana bem , não concorda? 😀
Então separe papel, lápis e caneta porque hoje você vai dar mais um passo para a tão sonhada aprovação nos vestibulares e ENEM! :))))
Não se esqueça de conferir os horários das aulas e baixe o material!


Química: Classificação Periódica dos Elementos
Turma da Manhã: 10h15 às 11h15, com o professor Allan Rodrigues.
Turma da Noite: 19h45 às 20h45, com o professor Alexandre Victer.

Faça download dos materiais! É só clicar aqui embaixo!

Material de Aula ao Vivo
Lista de Exercícios

MATERIAL DE AULA AO VIVO

1. Considere os íons formados pelos elementos do 2o e 3o períodos da tabela periódica, pertencentes às famílias dos: metais alcalinos, alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios.

Sendo assim, determine a fórmula molecular do composto que é obtido entre os íons de menor e maior tamanho.

a) BeS
b) LiS
c) NaF
d) CaS
e) Na2O

Tabela Periódica

A variação periódica de algumas propriedades periódicas deve-se às configurações eletrônicas, e por isso, à posição dos elementos na tabela periódica.

• Ao longo de um grupo o aumento do número quântico principal das orbitais de valência é a causa predominante da variação gradual das propriedades;
• Ao longo de um período, sendo o número quântico principal constante, o aumento da carga nuclear é a causa predominante da variação progressiva das propriedades.

À medida que aumenta a carga nuclear, os elétrons mais internos são mais atraídos para o núcleo, e, por sua vez, os elétrons mais internos ao repelirem os mais externos, exercem uma barreira de proteção sobre estes em relação à atração ao núcleo. – Efeito de Blindagem.

Os elétrons são atraídos não pela carga nuclear total, mas pela carga nuclear efetiva – a carga do núcleo diminuída do efeito negativo produzido pelos elétrons de blindagem.

Propriedades Periódicas:

• Raio Atômico
• Energia de ionização
• Afinidade eletrônica
• Eletronegatividade
• Caráter Metálico

Raio Atômico

É definido como metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento.

Metais ou Gases nobres – usa-se a distância entre os núcleos de átomos vizinhos numa amostra sólida – Raio de Van Der Waals

Não Metais – usa-se a distância entre os núcleos dos átomos unidos por ligação química – Raio covalente

Assim, O raio Atômico:

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O raio iônico determina-se a partir de uma sequência de íons de carga contrária. O seu valor depende da estrutura cristalina em que o íon se encontra inserido e da natureza e disposição dos íons vizinhos.

Assim, o raio iônico:

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Energia de Ionização

É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo de um elemento no seu estado fundamental. Para a 1ª energia de ionização (I1) parte-se do átomo neutro.

Os gases nobres têm valores de 1ª energia de ionização bastante elevados, ou seja, é muito difícil retirar um elétron de um gás nobre, o que explica a sua grande inércia.

Assim, a energia de ionização:

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Afinidade eletrônica

Variação de energia que ocorre quando um elétron é captado por um átomo, no estado gasoso, para formar um mono íon positivo.

Assim, a afinidade eletrônica:

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Eletronegatividade

É a medida da tendência de um átomo atrair os elétrons da ligação, quando está ligado a outro átomo.

A Eletronegatividade de um átomo (E) tem um valor tanto maior quanto maior for a sua energia de ionização (I) e quanto maior for a sua afinidade eletrônica (mais negativa) (A.E.)

Em geral, a eletronegatividade:

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LISTA DE EXERCÍCIOS

Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de Química” no qual, no lugar das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus números atômicos como mostra a figura abaixo.

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1. Indique a hora que o relógio do professor marca quando:

a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o elemento mais eletronegativo.
b) o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino-terroso e o ponteiro das horas aponta para o calcogênio do segundo período.
2. Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente neutro que é formado quando o relógio do professor marca:

a) nove horas
b) três horas
3. O elemento “X”, do terceiro período, que tem maior afinidade eletrônica, combina-se com o elemento “Z”, do quarto período, que possui menor energia de ionização. Determine a fórmula do composto resultante.
4. Considere as espécies químicas representadas no quadro a seguir.
S2− Ar Fe3+ Ca 2+ Al 3+ C l −

a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-as em ordem decrescente de raio.
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela que apresenta o maior Eletronegatividade.

 

Gabarito

1. a) 03:55 ou 15:55.
b) 9:30 ou 21:30.

2. a) Li2O
b) LiF

3. KCl

4. a) S2−.Ca 2+ e Al 3+ C l –
b) Cloro

 

PRINTS DA AULA – ALLAN

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PRINTS DA AULA – VICTER

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