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Questões comentadas: Polaridade

Leia o resumo “Como definir o conceito de polaridade?” e resolva os exercícios abaixo.

1.  (UFPI) Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de micro-ondas. Identifique abaixo, a substância que mais provavelmente absorverá nesta região:
a) BeCl2
b) H20
c) CCl4
d) CO2
e) BF3

 

 

2) (VUNESP) Dados os compostos no estado líquido: H2O, CCl4 e C6H6;
a) Representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da H2O e do CCl4.
b)São miscíveis as misturas de partes iguais de C6H6 e H2O? E de C6H6 e CCl4? Justificar a resposta e classificar as duas misturas.
3) (ITA) Assinale a opção que contém a afirmação FALSA:

a) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo
b) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo
c) CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo
d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero
e) A ligação H2C=CH2 tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação HC≡CH

 

GABARITO

1. B

 Resolvendo passo-a-passo:

a) A molécula de BeCl2 é apolar, pois possui uma geometria linear, como pode ser visto na imagem abaixo:

bcl2

b) A molécula de H2O é polar, pois possui geometria angular e pares de elétrons desemparelhados no oxigênio:

h2o

 

c) O CCl4 é apolar, pois, por possuir geometria tetraédrica e todos os átomos ligados ao átomo central (carbono) serem iguais, não há momento de dipolo resultante na molécula:

CCl4

 

d) O CO2 é apolar, pois, assim como o BeCl2, possui geometria linear.

co2

e) A molécula de BF3 é apolar, pois possui geometria trigonal plana, sendo seu momento de dipolo resultante nulo.

BF3

 

2. Resolvendo passo-a-passo:

a) As estruturas de Lewis para a água (H2O) e para o tetracloreto de carbono (CCl4) podem ser observadas na imagem abaixo:

ccl4,h2o

 

b) O C6H6 é apolar e H2O é polar, portanto são líquidos imiscíveis, formando duas fases distintas, ou seja, uma mistura heterogênea. O C6H6 é apolar e CCl4 também é apolar, portanto são líquidos miscíveis, formando apenas uma fase, ou seja, uma mistura homogênea.

 

3. E

 Resolvendo passo-a-passo:

a) Verdadeiro. A molécula de NH3 possui geometria piramidal, então o momento de dipolo elétrico resultante não é nulo (mT ¹ 0).
b) Verdadeiro. A molécula de CH4 possui geometria tetraédrica, então o momento de dipolo elétrico resultante é nulo (mT = 0).
c) Verdadeiro. A molécula de CO2 possui geometria plana linear, então o momento de dipolo elétrico resultante é nulo (mT = 0).
d) Verdadeiro. A molécula de acetileno (eteno) possui geometria plana linear, então o momento de dipolo elétrico resultante é nulo (mT = 0).
e) Falso. Não há diferença entre os momentos de dipolo. Ambos são nulos por conta da geometria plana linear (mT = 0).