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Questões comentadas: Funções Inorgânicas

Leia o resumo “O que caracteriza as funções inorgânicas?” e resolva os exercícios abaixo.

O que caracteriza as funções inorgânicas? Ácidos, óxidos e mais!

1. (Pucrs 2007) Responder à questão com base nas reações de neutralização a seguir:
I. 2HNO3 + Mg(OH)2  →  X + 2H2O
II. Y + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O
III. H2CO3 + 2NaOH  →  Z + 2H2O

A nomenclatura correta das substâncias X, Y e Z é, respectivamente:
a) nitrito de magnésio, ácido fosforoso e bicarbonato de sódio.
b) nitrito de manganês, ácido ortofosfórico e carbeto de sódio.
c) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e bicarbonato de sódio.
d) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e carbonato de sódio.
e) nitrato de magnésio, ácido fosforoso e carbonato de sódio.

 

2. (Ufu 2007) A chuva ácida constitui um grave problema ambiental, devido à grande quantidade de óxidos, principalmente SO2 e SO3, produzidos pela atividade humana e lançados na atmosfera. Acerca desse assunto, assinale a alternativa INCORRETA.

a) SO2 e SO3 são óxidos que reagem fortemente com bases tendo como produtos sal e água, além de calor.
b) A combinação desses óxidos com vapor de água atmosférico resulta no ácido sulfúrico, em uma única etapa.
c) Esses óxidos têm as suas solubilidades em água aumentadas quando submetidos a altas pressões.
d) O ácido formado a partir do SO3 é mais forte do que o ácido formado a partir do SO2.

 

3. (Ufjf 2007) Associe a coluna 1 com a coluna 2 e assinale a alternativa que representa a sequência CORRETA de (I) a (V).

Coluna 1
(I) Sal neutro
(II) Reage com a água produzindo ácido sulfúrico
(III) Sal ácido
(IV) É um dos produtos da reação do ácido clorídrico com zinco metálico
(V) É um ácido forte

Coluna 2
(A) SO3
(B) H2
(C) NaCl
(D) HNO3
(E) NaHSO4

a) I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E.
b) I-E, II-A, III-D, IV-C, V-B.
c) I-B, II-A, III-D, IV-E, V-C.
d) I-C, II-B, III-A, IV-D, V-E.
e) I-C, II-A, III-E, IV-B, V-D.

 

GABARITO

1. D

Resolução passo-a-passo:

A reação I é uma reação de dupla troca, assim, basta identificar os cátions e os ânions e trocá-los entre si.

2 H+ NO3- + Mg2+ (OH)2- → H+(OH)2- + Mg2+ (NO3)2-

Balanceando a equação e trocando os íons, obtemos o produto desejado: Mg(NO3)2
Para montar a molécula, basta fazer um “X” com os números de oxidação.

O nome do composto é nitrato de magnésio.

A reação II também é de dupla-troca e realizamos o mesmo procedimento, a variação é que agora queremos encontrar um dos produtos.

Y + 2K+OH- →  K2+ HPO42- + 2 H+OH-
H2PO4 + 2K+OH- →  K2+ HPO42- + 2 H+OH-

Balanceando a equação e trocando os íons, obtemos o produto desejado: H2PO4
O nome do composto é ácido fosfórico.

A reação III segue o mesmo protocolo.
H2- CO32- + 2Na+ OH-  →  Z + 2 H+OH-
H2CO3 + 2NaOH  →  Na+2CO32- + 2H2O

Balanceando a equação e trocando os íons, obtemos o produto desejado: Na2CO3
O nome do composto é carbonato de sódio.

 

2. B

Resolução passo-a-passo:

a) Correta. SO2 e SO3 são óxidos ácidos, portanto, quando solubilizados em água, geram os ácidos H2SO3 e H2SO4, que, ao reagirem com uma base forte, como NaOH, formam sal e água, além de calor.

H2SO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
b) Incorreta. Ocorre neste caso uma reação de adição.
SO2(g) +1/2O2(g) → 2SO3(g)
SO3(g) +H2O(l) → H2SO4(aq)
H2SO4(aq) → 2H+(aq)  + SO42-(aq)

Anidrido sulfúrico (SO3) reage com água (H2O), produzindo solução aquosa de ácido sulfúrico.

c) Correta. Esses óxidos têm as suas solubilidades em água aumentadas quando submetidos a altas pressões.

d) Correta. O ácido formado a partir do SO3 é o ácido sulfúrico, que é mais forte do que o ácido formado a partir do SO2, o ácido sulfuroso.

São oxiácidos, assim, para analisar a força desses ácidos, basta calcular a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de hidrogênios

Se a diferença for:

3 ou 2 = ácido forte

1 = ácido moderado

0 = ácido fraco

Assim
H2SO3 – 3-2 = 1 – ácido moderado
H2SO4 – 4-2 = 2 – ácido forte

 

3. E

Resolução passo-a-passo:

(I) Sal neutro
O NaCl é um sal neutro, pois não apresenta H+ nem OH-

(II) Reage com a água produzindo ácido sulfúrico

SO3(g) +H2O(l) → H2SO4(aq)
O anidrido sulfúrico (SO3) reage com água (H2O), produzindo solução aquosa de ácido sulfúrico.

(III) Sal ácido

O sal ácido é o NaHSO4, pois é um sal que ainda apresenta um ácido ionizável em sua composição.

(IV) É um dos produtos da reação do ácido clorídrico com zinco metálico

2H+Cl- + Zn0 → ZnCl2 + H2
O produto presente dentre as opções é o H2

(V) É um ácido forte

O único ácido dentre as opções é o ácido nítrico – HNO3

Para analisar a força desses ácidos, basta calcular a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de hidrogênios

Se a diferença for:

3 ou 2 = ácido forte

1 = ácido moderado

0 = ácido fraco

HNO3 →  3-1=2  → ácido forte