• Aumentar Fonte
  • Diminuir Fonte
  • Trocar contraste

Exercícios Resolvidos: Lei de Hess

Leia o resumo Quais os princípios da Lei de Hess? e resolva os exercícios abaixo.

1. (Mack-2005) Dadas as energias de ligação em kJ/mol (valores absolutos), o calor, em kJ/mol, da reação abaixo equacionada é:
reação - questão 1- Hessquestão 1 - Lei de Hess

a) +323,8
b) –431,8
c) –521,4
d) –89,6
e) +104,6

 

2. (UNIFESP) Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:

Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s)                                         ∆H = -602 kJ/mol

C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                            ∆H = -394 kJ/mol

Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = -1096 kJ/mol

A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação

a) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
b) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
c) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
d) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
e) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.

 

3. Com respeito à lei de Hess, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:

a) A lei de Hess permite calcular as entalpias de reações que, experimentalmente, seriam difíceis de determinar.
b) Pela lei de Hess, podemos usar quaisquer reações intermediárias cujos valores sejam conhecidos e cujo somatório algébrico resulte na reação desejada.
c) A lei de Hess permite determinar a variação de entalpia até mesmo de reações que, na prática, nem chegariam a ocorrer pelo caminho direto.
d) As equações usadas podem ser multiplicadas, divididas e invertidas para originar os coeficientes estequiométricos necessários nos membros adequados.
e) Quando se inverte uma equação, o valor da entalpia permanece o mesmo.
f) No somatório das equações, se duas substâncias iguais aparecem em reações diferentes e em lados contrários, elas podem ser somadas, mas se estão do mesmo lado, podemos cancelá-las ou simplificar seus coeficientes (caso eles sejam diferentes).

 

Gabarito

1. D
Resolução passo- a- passo:

Gabarito - questão 1 - Hess

 

 

2.B
Resolução passo- a- passo:

MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)          ∆H = ?

Invertemos a 1ª equação:
MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g)              ∆H = 602 kJ/mol

Invertemos a 2ª equação:
CO2(g)  → C(s) + O2(g)                        ∆H = 394 kJ/mol

Mantemos a 3ª equação:
Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = –1 096kJ/mol

—————————————————————————————

MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = –100 kJ/mol

A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.

 
3. Alternativas e) e f) falsas.

Resolução passo- a- passo:

a) Verdadeiro.
b) Verdadeiro.
c)Verdadeiro.
d) Verdadeiro.
e) Falso. Quando se inverte uma equação, o valor da entalpia também deve ter seu sinal algébrico invertido. Por exemplo, se for igual a -12 kcal, ficará igual a +12 kcal.
f) Falso. É o contrário do que foi dito. No somatório das equações, se duas substâncias iguais aparecem em reações diferentes e em lados contrários, podemos cancelá-las ou simplificar seus coeficientes (caso eles sejam diferentes), mas, se estão do mesmo lado, podemos somá-las.