Mapa Mental: Termoquímica – Lei de Hess e Energia de Ligação

11 de julho de 2016

Redação

Estude ainda mais com a ajuda desse mapa mental sobre Termoquímica – Lei de Hess e Energia de Ligação ;D

Em todas as reações químicas ocorre quebra das ligações existentes nos reagentes e formação de novas ligações nos produtos.

Para que ocorra quebra das ligações existentes nos reagentes, é necessário fornecer energia; logo, temos um processo endotérmico. Já na formação das ligações, ocorre a liberação da mesma quantidade de energia.

A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, desde que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.

Resumindo:

Reagentes = sempre são quebradas as ligações = ENDOTÉRMICA (+)

Produtos = sempre são formadas as ligações = EXOTÉRMICA (-)

Exemplo:
Como podemos calcular a entalpia da reação abaixo através das entalpias de ligação?

Simples! Basta olhar na tabela os valores de cada ligação e verificar quais ligações estão sendo quebradas e quais estão sendo formadas.
Assim,
H_2(g)+ Cl_2(g) → 2HCl

(H-H) (Cl-Cl) (H-Cl)
+ 436 +242 2(-431)

+678KJ absorvido -862 KJ liberado

ΔH = +678KJ + (-862 KJ)
ΔH = -184 KJ (Reação exotérmica)

Calor ou entalpia de combustão