• Aumentar Fonte
  • Diminuir Fonte
  • Trocar contraste

Exercício Resolvido: Estrutura Atômica

Para resolver essa questão, assista uma aula sobre Estrutura Atômica.

Fala,  galera! Hoje vamos resolver uma questão que envolve estrutura atômica! Mas não se assustem, vocês vão tirar de letra 😉

1. (VUNESP) Descoberto em 2010 por pesquisadores alemães, o novo elemento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de ― Copernicium, em homenagem ao cientista e astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7.° período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica:

X = 3.º período do Grupo 1 (I A)

Y = 3.º período da Grupo 16 (VI A)

Z = 2.º período da Grupo 18 (VIII A)

 é correto afirmar que:

a) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno.
b) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y.
c) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius.
d) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular.
e) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.

 

 

 

GABARITO:

1.B

Explicitando os elementos X, Y e Z na tabela periódica, temos:

X = 3.º período do Grupo 1 (I A) = Sódio (Na), em vermelho

Y = 3.º período da Grupo 16 (VI A) = Enxofre (S), em verde

Z = 2.º período da Grupo 18 (VIII A) = Neônio (Ne), em azul

Então, analisando as múltiplas escolhas:

a) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno.
Falso. Os estados alotrópicos são uma propriedade do átomo de se ligar de várias formas diferentes formando diferentes estruturas cristalinas e diferentes substâncias. No caso citado, os estados alotrópicos são os do Carbono.

b) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y.
Verdadeiro. O sódio metálico conduz bem a corrente elétrica e forma um composto iônico quando combinado com o enxofre em solução.

 Na0 -> Na+ + é

S2- -> S0 + 2é

 Fazendo o balanceamento dos elétrons da reação:

2Na+ + S2- -> Na2S

 

c) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius.

Falso. O elemento Z é o Neônio, que não reage com água. O elemento que reage violentamente com água é o X, o Sódio metálico, que é obtido geralmente por eletrólise do cloreto de sódio extraído do mineral de sal comum. A reação explosiva com a água produz hidrogênio, que pode sofrer ignição devido ao calor de reação.

 

d) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular.
Falso. A combinação de Na e S forma Na2S, um composto iônico.

2Na+ + S2- -> Na2S

 

e) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.
Falso. Como o elemento Z é o Neônio, que é um gás nobre, possui a última camada completa segundo a teoria do octeto, o que faz com que sua afinidade eletrônica seja menor em módulo do que a afinidade eletrônica dos outros elementos.