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Questões comentadas: Nox e reações redox

06 de abril de 2015

Camila

Leia o resumo “O que são Nox e reações redox?” e resolva os exercícios abaixo.

1. (UFRRJ) Os talheres de prata têm um grande inconveniente: ficam escuros e perdem o brilho. Se os lavarmos em uma bacia que contenha metais menos nobres, escurecerão. Se entrarem em contato com ovos, perderão o brilho. E isto se dá porque os ovos são ricos em enxofre, o qual se liga à prata formando um composto insolúvel: o sulfeto de prata.

Na reação da prata com o enxofre, a prata:

a) sofre redução.
b) recebe um elétron.
c) sofre oxidação.
d) passa de Ag⁺ para Ag⁰.
e) faz ligação covalente com o enxofre.

2. (UERJ) Segundo a nova lei de trânsito brasileira, dirigir embriagado constitui crime. Um teste que é usualmente feito para detectar a embriaguez dos motoristas é o do “bafômetro”, que se baseia na mudança de coloração da solução a ser soprada. Essa mudança ocorre com a seguinte reação química:

O agente oxidante da reação demonstrada está indicado em:

 a) H₂SO₄
b) K₂Cr₂O₇
c) C₂H₅OH
d) Cr₂(SO₄)₃

 

3) (UFV) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H₂BO₃^–, IO₄^– e HSO₄^– são, respectivamente:

a) +4, +8, +7
b) +3, +7, +8
c) +3, +7, +6
d) +4, +5, +6
e) +2, +6, +5

 

 

GABARITO

1. C

Resolução passo-a-passo:

A reação da prata com o enxofre pode ser vista abaixo:

2Ag_(s) + H₂S_(g) + ½O_2(g) → Ag₂S_(s) + H₂O_(l)

Então a reação de oxirredução que ocorre na prata será:

Ag⁰ → Ag⁺ + e^–

Como a prata metálica está perdendo um elétron, está ocorrendo a reação de oxidação da prata metálica, formando o cátion Ag⁺, que faz uma ligação iônica com o ânion S^2-.

 

2. B

Resolução passo-a-passo:

O agente oxidante é quem sofre a redução durante a reação química. Temos duas moléculas de reagente que estão sofrendo oxirredução:

Nos reagentes:

C₂H₅OH, onde o nox do carbono é -2

K₂Cr₂O₇, onde o nox do cromo é +6

Nos produtos:

C₂H₄O2, onde o nox do carbono é ZERO

Cr₂(SO₄)₃, onde o nox do cromo é +3

Então as semi-reações são:

C^-2 → C⁰ + 2e^–

Cr⁺⁶ + 3 e^– → Cr⁺³

O reagente que sofre a redução, então, é o K₂Cr₂O₇, ou seja, ele é o agente oxidante.

 

3. C

Resolução passo-a-passo:

Nós sabemos que alguns elementos têm nox fixo. O hidrogênio possui nox = +1, já o oxigênio possui nox = -2. Para a molécula de H₂BO₃, teremos, então:

_{+1  x -2}
H₂BO₃^–

2(+1) + x + 3(-2) = -1
x = +3

Para o IO₄^–, teremos:

_{x -2}
IO₄^–

x + 4(-2) = -1

x = +7

Para o HSO₄, teremos:

_{+1 x -2}
HSO₄^–

+1 + x + 4(-2) = -1

x = +6

Então os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre são, respectivamente: + 3, +7 e +6.