Química: Geometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Prepare o caderno, o lápis e as canetas: hoje tem aula de Química!


Os professores Alexandre Victer e Allan Rodrigues estarão te esperando para ensinar tudo o que você precisa saber sobre Geometria Molecular, Polaridade e Forças Moleculares e garantir uma prova de Química nota 1000 no vestibular, com aulas ao vivo de tirar o fôlego! Quer saber os horários e baixar o material de apoio da aula? Confira tudo isso aqui embaixo:


Química: Geometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares
Turma da Manhã: 10:15 às 11:15, com o professor Allan Rodrigues
Turma da Noite:  19:45 às 20:45, com o professor Alexandre Victer

Faça download dos materiais! É só clicar aqui embaixo 😀

Material de Aula ao Vivo
Lista de Exercícios

MATERIAL DE AULA AO VIVO

1. As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:
Dados: C (Z = 6) O (Z = 8)

a) CO tem ligações iônicas e CO2 ligações covalentes
b) CO tem duas ligações covalentes simples e CO2 tem duas ligações covalentes simples e duas dativas.
c) Ambas possuem duas ligações covalentes dativas
d) CO possui duas ligações covalentes simples e uma dativa e CO2 possui quatro ligações covalentes normais
e) CO é linear e CO2 é triangular

Gabarito

1.D

LISTA DE EXERCÍCIOS

1. A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação:

Em relação ao metano

 e ao dióxido de carbono

, pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é

a) tetraédrica e trigonal planar.
b) tetraédrica e linear.
c) quadrática planar e trigonal planar.
d) quadrática planar e linear.
e) tetraédrica e quadrática planar.

2. O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.

I – Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente.
II – Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.
III – Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares.

Das três afirmações apresentadas,
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas I e II são verdadeiras.
c) apenas II é verdadeira.
d) apenas I e III são verdadeiras.
e) apenas III é verdadeira.
3. Um iceberg é composto por moléculas de água que se mantêm fortemente unidas por meio de interações do tipo
a) dipolo induzido-dipolo permanente.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido.
c) ligações covalentes dativas.
d) ligações covalentes.
e) ligações de hidrogênio.

Gabarito

1. B
Geometria do metano

 e do dióxido de carbono

:

2. C
3. E

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PRINTS DA AULA – VICTER

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