Química: Funções Inorgânicas – Óxidos e Bases

Nesta segunda-feira linda iremos aprender sobre Funções Inorgânicas – Óxidos e Bases com o professor Allan Rodrigues! 🙂 Para não perder essa aula, confira os horários nesse post e não esqueça de baixar o material de apoio! 😀


Química: Funções Inorgânicas – Óxidos e Bases
Turma da Manhã: 10:15 às 11:15, com o professor Allan Rodrigues.
Turma da Noite: 19:45 às 20:45, com o professor Allan Rodrigues.

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Material de Aula ao Vivo
Lista de Exercícios

MATERIAL DE AULA AO VIVO

Nomenclatura das bases

A fórmula geral de uma base pode ser repre¬sentada por B(OH)y, sendo B o cátion de carga y. Como todas as bases possuem o grupo OH-, o que difere uma da outra é exatamente o cátion. Portanto, o nome de uma base é função do cátion.
A nomenclatura das bases, ao contrário da dos ácidos, é muito simples, pois basta escrever a palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion correspondente. Veja:
NaOH: hidróxido de sódio
Ca(OH)2: hidróxido de cálcio

Alguns metais formam cátions com cargas diferentes, dando origem a bases diferentes. Para diferenciá-las, indica-se a carga do cátion em numeral romano à frente do nome ou, então, usa-se a terminação ico para o cátion de maior carga e oso para o de menor carga.
Fe(OH)2: hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
Fe(OH)3: hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

Da mesma forma que para os ânions, sempre que necessário consulte a tabela com os principais cátions.

Neutralização

Misturando-se soluções de um ácido e de uma base, ocorre a associação dos íons H+ e OH-, dan-do origem a uma nova substância – a água.
H+ + OH- → H20
(do ácido) ( da base)

Tal reação chama-se neutralização. Evaporando-se a água da mistura, resulta um sólido (substância iônica) – o sal.

Óxidos

Óxidos são compostos formados por dois ele¬mentos (compostos binários), e o mais eletronega¬tivo desses elementos deve ser o oxigênio:
δ+CO2δ- δ+Na2Oδ- δ+SO3δ-

Assim, compostos binários formados por flúor e oxigênio não são considerados óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio: OF2 e O2F2 (fluoretos de oxigênio).

Nomenclatura dos óxidos

Nomeamos os óxidos de acordo com os gru¬pos de divisão:
– óxidos moleculares (o óxido liga-se a um não¬ metal ou hidrogênio): escrevemos a palavra óxi¬do seguida da preposição de e do nome do ele¬mento associado ao oxigênio; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os pre¬fixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do ele¬mento existentes na fórmula:

CO2: dióxido de carbono
N205: pentóxido de dinitrogênio
Cl2O7: heptóxido de dicloro
CO: monóxido de carbono

• óxidos iônicos (o óxido liga-se a um metal): escre¬vemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.
Na2O: óxido de sódio
CaO: óxido de cálcio

Caso o elemento, metal, forme dois cátions di¬ferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais:
FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe203: óxido de ferro III ou óxido férrico

Classificação dos óxidos

Podemos classificar os óxidos em:
• básicos: reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos. Exemplos:
K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
• ácidos: reagem com água, formando ácido, e rea¬gem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares. Exemplos:
S03 + H2O → H2S04
S03 + 2NaOH → Na2S04 + H2O
Os óxidos ácidos são também chamados de anidridos.
1. A chuva ácida é formada, principalmente, em locais onde existem grandes concentrações de indústrias que liberam gases na forma de óxidos não metálicos, por exemplo, dióxido de carbono, dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio. Esses gases reagem com a água da atmosfera, gerando ácidos, os quais podem ser neutralizados, quando chegam ao solo, por reações com minerais.
a) Escreva três equações representativas de reações desses óxidos e água, com a produção de seus respectivos ácidos.
b) Supondo que esta chuva ácida caia em solo rico em calcário (CaCO3), escreva uma equação representativa de uma reação de um dos ácidos formados na chuva ácida e o calcário.

Gabarito

1. a) CO2 + H2O H2CO3
SO2 + H2O H2SO3
3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO
b) H2SO3 + CaCO3 CaSO3 + CO2 + H2O

LISTA DE EXERCÍCIOS

1. Considere as seguintes informações sobre três substâncias no estado gasoso.
I) Sofre interação na atmosfera, transformando-se em SO3 e, subsequentemente, em H2SO4, que é um dos principais responsáveis pela chamada chuva ácida.
II) A sua presença na atmosfera é natural. Quando chove, ocorre uma reação entre ele e a água da chuva, produzindo um ácido que deixa a chuva ligeiramente ácida, já que se trata de um ácido fraco.
III) É utilizado em siderurgia, em maçaricos, como comburente em foguetes espaciais, e na medicina.

As informações I, II e III referem-se, respectivamente, a:
a) SO2, CO, O2
b) SO2, CO2, O2
c) SO2, O2, CO
d) SO2, CO2, O3
e) SO2, NO2, O2
2. O uso de conversores catalíticos em veículos automotores a gasolina leva à diminuição da emissão de poluentes como monóxido de carbono, óxidos de nitrogênio e hidrocarbonetos, pois estes são convertidos em dióxido de carbono, água e nitrogênio. Logo, tais conversores
I) contribuem para evitar o aumento dos índices de poluição nos grandes centros urbanos, principalmente nos “horários de pico”.
II) auxiliam na diminuição do efeito estufa.
III) permitem grande economia de petróleo.

Dessas informações:
a) somente I é correta.
b) somente II é correta.
c) somente III é correta.
d) somente I e II são corretas.
e) I, II e III são corretas.
3. A emissão de poluentes gasosos tem seus níveis de emissão máximos controlados por legislação ambiental específica. A emissão descontrolada de CFC (clorofluorcarbonos), SO2 e CO2, são responsáveis, respectivamente, por:
a) destruir a camada de ozônio, produzir chuva ácida e agravar o efeito estufa.
b) produzir chuva ácida, agravar o efeito estufa e destruir a camada de ozônio.
c) destruir a camada de ozônio, provocar o fenômeno de inversão térmica e produzir chuva ácida.
d) provocar o fenômeno de inversão térmica, produzir chuva ácida e destruir a camada de ozônio.
e) destruir a camada de ozônio, provocar o fenômeno de inversão térmica e agravar o efeito estufa.
4. Numere a coluna de cima de acordo com a de baixo e, em seguida, assinale a alternativa que contém a sequência correta.
I) CH3COOH
II) CO2
III) NaOH
IV) HCl
V) (NH4)3PO4

(   ) empregado como fertilizante.
(   ) gás de cheiro forte e penetrante.
(   ) presente no vinagre.
(   ) principal responsável pelo efeito estufa.
(   ) base empregada na produção de sais.
(   ) um dos produtos da queima completa do etanol.
a) II, II, I, V, IV
b) V, IV, I, II, I, III
c) V, IV, I, II, III, II
d) III, IV, I, IV, IV, II
Gabarito

1. B
2. A
3. A
4. C

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