Química: Atomística

Hoje é dia de aprender tudo sobre Atomística com os professores Alexandre Victer e Allan Rodrigues! Quem está animado? o//
Não deixe de conferir os horários das aulas aqui embaixo e baixar os materiais! Se preferir, você também pode acompanhar o material da aula ao vivo e a lista de exercícios aqui no post, sem fazer download! 😀

Química: Atomística
Turma da Manhã: 10h15 às 11h15, com o professor Allan Rodrigues
Turma da Noite: 19h45 às 20h45, com o professor Alexandre Victer

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Material de Aula ao Vivo
Lista de Exercícios

MATERIAL DE AULA AO VIVO

O átomo é um sistema constituído por partículas infinitamente pequenas (partículas fundamentais)

  • Íons

a) Átomos que perdem ou ganham elétrons;
b) Átomos eletricamente ligados, dotados de carga elétrica (positiva ou negativa).
Cátions: p > e
Ânions: p < e

  •  Isotopia – Isobaria – Isotonia

a) Isótopos – Mesmo número atômico;
b) Isóbaros – Mesmo número de massa;
c) Isótonos – Mesmo número de nêutrons


1. A soma dos números de nêutrons de três átomos J, L e M é 88, enquanto a soma dos números de prótons é 79. Sabe-se ainda que L tem 30 nêutrons, J e L são isótopos, L e M são isóbaros e J e M são isótonos. Calcule o número atômico e o número de massa de cada um deles.

GABARITO

1.

Onde: X e Y são números atômicos.
W e A são massas atômicas.
nJ, nL e nM são números de nêutrons.

Então:

LISTA DE EXERCÍCIOS

1. Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis, indicando o número de elétrons na camada de valência, para os números atômicos abaixo:

a) 3:
b) 26:
c) 30:
d) 58:

2. A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 . Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d5

3. O corpo humano necessita de vários metais para o bom funcionamento de seu metabolismo, entre eles os íons: 20Ca2+ , 19K+ , 11Na+ e 26Fe3+. As distribuições eletrônicas desses íons metálicos, em seus últimos níveis, são respectivamente:

a) 4s2 , 4s1 , 3s1 e 4s2
b) 4s2 , 4s1 , 3s1 e 3d6
c) 3s1 , 4s1 , 4s2 e 4s2
d) 3p6 , 3p6 , 2p6 e 4s2
e) 3p6 , 3p6 , 2p6 e 3d5

GABARITO

1. a) 1s2 2s1
b) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d6
c) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10
d) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d2

2. A

3. E

PRINTS DA AULA – ALLAN

PRINTS DA AULA – VICTER

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