Questões Comentadas: Unidades de Concentração

Leia o resumo “Quais são as principais unidades de concentração química?” e resolva os exercícios abaixo.

1. (UFSCar-2002) O flúor tem um papel importante na prevenção e controle da cárie dentária. Estudos demonstram que, após a fluoretação da água, os índices de cáries nas populações têm diminuído. O flúor também é adicionado a produtos e materiais odontológicos. Suponha que o teor de flúor em determinada água de consumo seja 0,9 ppm (partes por milhão) em massa. Considerando a densidade da água 1 g/mL, a quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto ingere ao tomar 2 litros dessa água, durante um dia, é igual a

a) 0,09
b) 0,18
c) 0,90
d) 1,80
e) 18,0

2. (UFMG-2003) A presença do oxigênio dissolvido é de fundamental importância para a manutenção da vida em sistemas aquáticos. Uma das fontes de oxigênio em águas naturais é a dissolução do oxigênio proveniente do ar atmosférico. Esse processo de dissolução leva a uma concentração máxima de oxigênio na água igual a 8,7mg/L, a 25 ºC e 1atm. Um dos fatores que reduz a concentração de oxigênio na água é a degradação de matéria orgânica. Essa redução pode ter sérias consequências – como a mortandade de peixes, que só sobrevivem quando a concentração de oxigênio dissolvido for de, no mínimo, 5mg/L.

a) Calcule a massa de oxigênio dissolvido em um aquário que contém 52 litros de água saturada com oxigênio atmosférico, a 25º C e 1 atm.
b) Calcule a massa de oxigênio que pode ser consumida no aquário descrito, no item 1 desta questão, para que se tenha uma concentração de 5 mg/L de oxigênio dissolvido.
c) A glicose (C~6~H~12~O~6~), ao se decompor em meio aquoso, consome o oxigênio segundo a equação: C~6~H~12~O~6~ (aq) + 6O~2~ (aq) → 6CO~2~ (aq) + 6H~2~O(l) Calcule a maior massa de glicose que pode ser adicionada ao mesmo aquário, para que, após completa decomposição da glicose, nele permaneça o mínimo de 5mg/L de oxigênio dissolvido.

3. (UFSCar-2000) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900

4. (UFMG-1997) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação. Cada 100 mL de desinfetante contém 10 mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução). A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é

a) 1,0%
b) 3,7%
c) 10%
d) 37%

5. (PUC – RS-2006) O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (mg/L) como limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na~2~SiF~6~; MM = 188g/mol). Se um químico necessita fazer o tratamento de 10000 L de água, a quantidade do sal, em gramas, que ele deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela legislação será, aproximadamente, de

a) 15,0
b) 24,7
c) 90,0
d) 148,4
e) 1500,0

Gabarito

1. D

Resolução passo a passo:

Cálculo da massa de água fluoretada em 2L, admitindo densidade igual a 1g/mL

1g de H~2~O ––––––––––– 1mL
x ___________ 2000mL
x = 2000g de H~2~O

Cálculo da massa de flúor nesses 2 litros dessa água

0,9g de flúor ––––––––––– 106 g de água
y ___________ 2000g de água
y = g = 1,8×10–3 g de flúor =1,8mg de flúor

2.

Resolução passo a passo:

a) 8,7 mg de O~2~ ______ 1 L H~2~O
x mg ________ 52L
x = 452mg de O~2~

b) 5mg de O~2~ ____ 1L H~2~O
m _______ 52 L
m = 260 mg à Massa de O~2~ consumida
M = 452 -260 = 192 mg

c) 1 mol C~6~H~12~O~6~ ____ 6 mol de O~2~
180 g ___________ 6 x 32g
m _____________192 x 10-3 g
m = 0,18 g de C~6~H~12~O~6~
3. D

Resolução passo a passo:

Cálculo da quantidade em mol de NaCl equivalente a 0,900 g desse sal:
1 mol de NaCl ———- 58,5 g de NaCl
x ———- 0,900 g de NaCl
x = 0,0154 mol de NaCl

Cálculo da concentração em mol/L:
M = 154mol/L = 0,0154mol
0,1L

4. B

Resolução passo a passo:

%V/V = Vsoluto .100
           Vsolução

temos:

37% = Vsoluto .100
10ml

Vsoluto = 3,7 ml

%V/V = (3,7/100).100

%V/V = 3,7%

5. B

Resolução passo a passo:

Leitura em partes por milhão (ppm): 1,5ppm, significa que cada litro de solução tem 1,5 miligramas de íons fluoreto (F–).

Inicialmente podemos achar a quantidade de íons fluoreto necessária para tratar 10.000 litros de água e depois verificar qual a massa do sal tem a massa calculada de íons fluoreto.

1,5 miligramas ………………. 1litro

x miligramas ………………… 10.000litros

x = 1,5 . 104 miligramas de íons fluoreto é o que precisamos para tratar esta água.

Precisamos transformar miligramas de íons em gramas.

1grama ……………….. 1000 miligramas

x gramas ……………. 1,5 . 104 miligramas

x = 15 gramas

Leitura molar: 1mol do sal flúor silicato de sódio tem massa igual a 188 gramas e contém 6 mols de íons fluoreto, ou seja, 114 gramas de íons fluoreto.

114g de íons …………….. 188g de sal

15g de íons ……………….. x g de sal

x = 24,7gramas.

Continue estudando
artigo
Post do blog

Quais são as principais unidades de concentração química?

Você sabe quais são as principais unidades de concentração química? Sabe que elas caem no vestibular? Aprenda com a gente a desvendar essa matéria!
artigo
Post do blog

Questões comentadas: Mistura e solubilidade

Leia o resumo Quais as definições de mistura e solubilidade? e resolva os exercícios abaixo.