Questões comentadas: Teoria Ácido-Base

1. (PUC-SP) Assinale a afirmativa que não é correta:

a) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
c) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
d) Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte.
e) O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HClO~4~ → ClO~4~– + H~2~F +.

2. (Unaerp) Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os conceitos enunciados na coluna da direita Assinale a opção que apresenta, apenas, associações corretas:

a) 1-10, 2-6, 3-10, 4-7.
b) 1-9, 3-7, 3-9, 4-8.
c) 1-7, 2-8, 3-9, 4-7.
d) 1-7, 2-8, 3-9, 4-8.
e) 1-9, 2-6, 3-10, 4-7.

3. (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido – base de Bronsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-se que:

HClO~4~ + H~2~SO~4~ → ClO~4~ – + H~3~SO~4~ +

a) HClO~4~ e H~2~SO~4~ são ácidos.
b) H~2~SO~4~ e ClO~4~ – são bases.
c) H~2~SO~4~ é ácido e HClO~4~ é base.
d) ClO~4~ – é base conjugada do H~3~SO~4~ + .
e) H~3~SO~4~ + e H~2~SO~4~ são ácidos.

GABARITO

  1. E

Resolução passo-a-passo:

a) CERTA. Um ácido perde seu próton gerando a base fraca, como mostra o exemplo.

NH~3~ +    HCℓ →  NH~4~+ +     Cℓ–

base      ácido      ácido      base
forte       forte       fraco      fraca

b) CERTA. Por definição, um ácido de Brönsted é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, ou seja, quanto maior for a capacidade do ácido de ceder um próton, mais forte será o ácido.

c) CERTA. Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada, pois sempre o conjugado de um ácido forte é fraco e vice-versa.

d) CERTA. Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco a partir do ácido mais forte.
Um ácido e uma base de Bronsted – Lowry reagem produzindo um ácido e uma base.

e) ERRADA. O HF é o ácido de Brönsted no processo HF + HClO~4~ → ClO~4~ – + H~2~F +.

2. E

Resolução passo-a-passo:

1-9 – A amônia (NH~3~) é uma base de Lewis, pois é uma molécula que é capaz de oferecer um par de elétrons.

2-6 – O ácido clorídrico (HCl) na reação 2 perde um próton, sendo assim, ele é denominado como Ácido de Arrhenius, pois este é toda substância que em água libera um próton.

3-10- O trifluoreto de boro (BF~3~) é um Ácido de Lewis, pois ele recebe um par de elétrons. Por definição, ácido de Lewis é toda molécula que aceita receber um par de elétrons.
Veja o exemplo:
BF~3~ + :NH~3~ → H~3~N:BF~3~

~~A amônia é base porque ela fornece o par de elétrons, e o trifluoreto de boro é o ácido de Lewis porque ele recebe o par de elétrons.
4-7 – O CH~3~COO– é uma base de Brønsted – Lowry. Por definição, uma base de é toda espécie química, íon ou molécula capaz de receber um próton. A espécie recebe um próton gerando o CH~3~COOH.

3. B

Resolução passo-a-passo:

Aplicando-se o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry, que diz que todo ácido é a espécie que é capaz de doar um próton (H+) e uma base uma espécie capaz de receber um próton (H+), temos que:

HClO~4~ + H~2~SO~4~ → ClO~4~– + H~3~SO~4~+

O HClO~4~ doa um próton gerando o ClO~4~– , sendo assim um ácido.
O H~2~SO~4~ doa um próton gerando o H~3~SO~4~+, sendo assim uma base.

Se o HClO~4~ é um ácido , o ClO~4~–  é sua base conjugada.
Se o H~2~SO~4~ é uma base, o H~3~SO~4~+ é o seu ácido conjugado.

Dito isso, vamos analisar as alternativas.

a) HClO~4~ e H~2~SO~4~ são ácidos.
ERRADA. O HClO~4~ é um ácido, mas o H~2~SO~4~ é uma base.

b) H~2~SO~4~ e ClO~4~ – são bases.
CERTA. o H~2~SO~4~ é uma base e o ClO~4~ –  é uma base conjugada.

c) H~2~SO~4~ é ácido e HClO~4~ é base.
ERRADA. O HClO~4~ é um ácido e o H~2~SO~4~ é uma base.

d) ClO~4~ – é base conjugada do H~3~SO~4~ + .
ERRADA. O ClO~4~ –  é a base conjugada do HClO~4~ que é um ácido

e) H~3~SO~4~ + e H~2~SO~4~ são ácidos.
ERRADA. o H~2~SO~4~ é uma base, o H~3~SO~4~ + é o seu ácido conjugado.