Questões comentadas: Polaridade

1.  (UFPI) Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de micro-ondas. Identifique abaixo, a substância que mais provavelmente absorverá nesta região:
a) BeCl~2~b) H~2~0
c) CCl~4~d) CO~2~e) BF~3~

2) (VUNESP) Dados os compostos no estado líquido: H~2~O, CCl~4~ e C~6~H~6~;
a) Representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da H~2~O e do CCl~4~.
b)São miscíveis as misturas de partes iguais de C~6~H~6~ e H~2~O? E de C~6~H~6~ e CCl~4~? Justificar a resposta e classificar as duas misturas.
3) (ITA) Assinale a opção que contém a afirmação FALSA:

a) NH~3~ tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo
b) CH~4~ tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo
c) CO~2~ tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo
d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero
e) A ligação H~2~C=CH~2~ tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação HC≡CH

GABARITO

1. B

 Resolvendo passo-a-passo:

a) A molécula de BeCl~2~ é apolar, pois possui uma geometria linear, como pode ser visto na imagem abaixo:

b) A molécula de H~2~O é polar, pois possui geometria angular e pares de elétrons desemparelhados no oxigênio:

c) O CCl~4~ é apolar, pois, por possuir geometria tetraédrica e todos os átomos ligados ao átomo central (carbono) serem iguais, não há momento de dipolo resultante na molécula:

d) O CO~2~ é apolar, pois, assim como o BeCl~2~, possui geometria linear.

e) A molécula de BF~3~ é apolar, pois possui geometria trigonal plana, sendo seu momento de dipolo resultante nulo.

  1. Resolvendo passo-a-passo:

a) As estruturas de Lewis para a água (H~2~O) e para o tetracloreto de carbono (CCl~4~) podem ser observadas na imagem abaixo:

b) O C~6~H~6~ é apolar e H~2~O é polar, portanto são líquidos imiscíveis, formando duas fases distintas, ou seja, uma mistura heterogênea. O C~6~H~6~ é apolar e CCl~4~ também é apolar, portanto são líquidos miscíveis, formando apenas uma fase, ou seja, uma mistura homogênea.

3.E

 Resolvendo passo-a-passo:

a) Verdadeiro. A molécula de NH3 possui geometria piramidal, então o momento de dipolo elétrico resultante não é nulo (m~T~ ¹ 0).
b) Verdadeiro. A molécula de CH4 possui geometria tetraédrica, então o momento de dipolo elétrico resultante é nulo (m~T~ = 0).
c) Verdadeiro. A molécula de CO2 possui geometria plana linear, então o momento de dipolo elétrico resultante é nulo (m~T~ = 0).
d) Verdadeiro. A molécula de acetileno (eteno) possui geometria plana linear, então o momento de dipolo elétrico resultante é nulo (m~T~ = 0).
e) Falso. Não há diferença entre os momentos de dipolo. Ambos são nulos por conta da geometria plana linear (m~T~ = 0).

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