Questões comentadas: Nox e reações redox

Leia o resumo “O que são Nox e reações redox?” e resolva os exercícios abaixo.

1. (UFRRJ) Os talheres de prata têm um grande inconveniente: ficam escuros e perdem o brilho. Se os lavarmos em uma bacia que contenha metais menos nobres, escurecerão. Se entrarem em contato com ovos, perderão o brilho. E isto se dá porque os ovos são ricos em enxofre, o qual se liga à prata formando um composto insolúvel: o sulfeto de prata.

Na reação da prata com o enxofre, a prata:

a) sofre redução.
b) recebe um elétron.
c) sofre oxidação.
d) passa de Ag+ para Ag0.
e) faz ligação covalente com o enxofre.

2. (UERJ) Segundo a nova lei de trânsito brasileira, dirigir embriagado constitui crime. Um teste que é usualmente feito para detectar a embriaguez dos motoristas é o do “bafômetro”, que se baseia na mudança de coloração da solução a ser soprada. Essa mudança ocorre com a seguinte reação química:

O agente oxidante da reação demonstrada está indicado em:

 a) H~2~SO~4~b) K~2~Cr~2~O~7~c) C~2~H~5~OH
d) Cr~2~(SO~4~)~3~

3) (UFV) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H~2~BO~3~–, IO~4~– e HSO~4~– são, respectivamente:

a) +4, +8, +7
b) +3, +7, +8
c) +3, +7, +6
d) +4, +5, +6
e) +2, +6, +5

GABARITO

1. C

Resolução passo-a-passo:

A reação da prata com o enxofre pode ser vista abaixo:

2Ag~(s)~ + H~2~S~(g)~ + ½O~2(g)~ → Ag~2~S~(s)~ + H~2~O~(l)~

Então a reação de oxirredução que ocorre na prata será:

Ag0 → Ag+ + e–

Como a prata metálica está perdendo um elétron, está ocorrendo a reação de oxidação da prata metálica, formando o cátion Ag+, que faz uma ligação iônica com o ânion S2-.

2. B

Resolução passo-a-passo:

O agente oxidante é quem sofre a redução durante a reação química. Temos duas moléculas de reagente que estão sofrendo oxirredução:

Nos reagentes:

C~2~H~5~OH, onde o nox do carbono é -2

K~2~Cr~2~O~7~, onde o nox do cromo é +6

Nos produtos:

C~2~H~4~O2, onde o nox do carbono é ZERO

Cr~2~(SO~4~)~3~, onde o nox do cromo é +3

Então as semi-reações são:

C-2 → C0 + 2e–

Cr+6 + 3 e– → Cr+3

O reagente que sofre a redução, então, é o K~2~Cr~2~O~7~, ou seja, ele é o agente oxidante.

3. C

Resolução passo-a-passo:

Nós sabemos que alguns elementos têm nox fixo. O hidrogênio possui nox = +1, já o oxigênio possui nox = -2. Para a molécula de H~2~BO~3~, teremos, então:

~+1~  ~x~ ~-2~H~2~BO~3~–

2(+1) + x + 3(-2) = -1
x = +3

Para o IO~4~–, teremos:

~x~ ~-2~IO~4~–

x + 4(-2) = -1

x = +7

Para o HSO~4~, teremos:

~+1 x~ ~-2~HSO~4~–

+1 + x + 4(-2) = -1

x = +6

Então os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre são, respectivamente: + 3, +7 e +6.

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