Mapa Mental: Termoquímica "Lei de Hess e Energia de Ligação"

Estude ainda mais com a ajuda desse mapa mental sobre Termoquímica – Lei de Hess e Energia de Ligação ;D

Em todas as reações químicas ocorre quebra das ligações existentes nos reagentes e formação de novas ligações nos produtos.

Para que ocorra quebra das ligações existentes nos reagentes, é necessário fornecer energia; logo, temos um processo endotérmico. Já na formação das ligações, ocorre a liberação da mesma quantidade de energia.

A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, desde que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.

Resumindo:

Reagentes = sempre são quebradas as ligações = ENDOTÉRMICA (+)

Produtos = sempre são formadas as ligações = EXOTÉRMICA (-)

Exemplo:
Como podemos calcular a entalpia da reação abaixo através das entalpias de ligação?

Simples! Basta olhar na tabela os valores de cada ligação e verificar quais ligações estão sendo quebradas e quais estão sendo formadas.
Assim,
H~2(g)~ +   Cl~2(g) →~  2HCl

(H-H)     (Cl-Cl)       (H-Cl)
+ 436       +242       2(-431)

+678KJ absorvido       -862 KJ liberado

ΔH = +678KJ + (-862 KJ)
ΔH = -184 KJ (Reação exotérmica)

Calor ou entalpia de combustão

Madeira em combustão
Madeira em combustão

Entalpia de combustão: energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado padrão.

LEIA O RESUMO COMPLETO AQUI!

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