Entenda Lei de Hess e Energia de Ligação com 4 Questões da UERJ

Lei de Hess e Energia de ligação! Esses dois nomes te dizem alguma coisa? Então vem comigo resolver essas 4 questões e ficar afiado pro seu vestibular!

1) Lei de Hess: 2013 – Exame Discursivo – Questão 6

A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio.

Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C e 1 atm:

Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de 1 kg de gás hidrogênio:

Calma, pode parar de coçar a cabeça, vou te dizer por onde começar! 🙂

Na lei de Hess deve-se somar as reações envolvidas para encontrar a reação final desejada.

Pegou a ideia? Mais ou menos, né?

Assim:

Para 1 mol de Hidrogênio (2g/mol) são necessários 87KJ, para 1000g (1Kg), seriam quantos? Uma regra de 3 simples, resolve nosso problema.

87 kJ  —  2 g
X       —  1 000 g

X = 4,35 × 104 kJ

2) Lei de Hess: 2015 – Exame Discursivo – Questão 9

Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HCl, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso.

Calcule a entalpia-padrão, em kJ × mol–1, de vaporização do HCl.

Nesta questão utilizamos a lei de Hess mais uma vez para chegar em uma reação final.

Assim…

[

](https://s3-sa-east-1.amazonaws.com/descomplica-blog/wp-content/uploads/2015/06/a.jpg)

O ΔH° da equação 3 corresponde à soma dos valores de H° da equação 1 e da equação 2 invertida:

ΔH° =  – 92,5 + 108,7 = + 16,2 kJ × mol–1

Tá ficando mais fácil, né?

3) Energia de Ligação: 2011 – Exame Discursivo – Questão 4

O metanal é um poluente atmosférico proveniente da queima de combustíveis e de atividades industriais. No ar, esse poluente é oxidado pelo oxigênio molecular formando ácido metanoico, um poluente secundário. Na tabela abaixo, são apresentadas as energias das ligações envolvidas nesse processo de oxidação.

Em relação ao metanal, determine a variação de entalpia correspondente à sua oxidação, em kJ.mol-1

Calma, não desiste ainda!

Vamos resolver…

Para energia de ligação, deve-se calcular a energia de cada ligação entre os elementos e no fim diminuir as ligações quebradas das formadas:

ΔH = H ~ligações rompidas~ – H ~ligações formadas~

A reação é:

ΔH = ( 2 x C-H + 1 x C=O + 1/2  x O=O ) – (1 x C-H + 1 x C=O + 1 x C-O + 1 x O-H)

ΔH = (2 x 413 + 744 + 498/2) – (413 – 744 – 357 – 462) = – 157 kJ.mol-1

E aí? Tá ficando mais tranquilo?

4) Energia de Ligação: 2009 – Exame Discursivo – Questão 5 

No metabolismo das proteínas dos mamíferos, a uréia, representada pela fórmula (NH~2~)~2~CO, é o principal produto nitrogenado excretado pela urina. O teor de uréia na urina pode ser determinado por um método baseado na hidrólise da uréia, que forma amônia e dióxido de carbono.

Na tabela abaixo são apresentadas as energias das ligações envolvidas nessa reação de hidrólise.

A partir da fórmula estrutural da uréia, determine a variação de entalpia correspondente a sua hidrólise, em kJ.mol-1.

Sem torcer o nariz, bora aprender como se faz.

Seguindo o mesmo padrão da questão anterior, temos:

A partir das ligações presentes, calcula-se o somatório da energia das ligações rompidas nos reagentes:

(4×390) + (2×305) + (800×1) + (2×460) = + 3890

E também o somatório da energia das ligações formadas nos produtos:

(6×390) + (2×800) = +3940

A variação de entalpia da reação de hidrólise corresponde à diferença entre esses somatórios:

ΔH = H ~ligações rompidas~ – H ~ligações formadas~

ΔH = 3890 – 3940 = – 50 kJ/mol

Entendidas as questões?

Até a próxima, galera!

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