Como é a nomenclatura dos compostos inorgânicos?

Já estudamos as funções orgânicas com um super resumo, certo? Agora vamos nos dedicar à nomenclatura dos compostos inorgânicos?

Nomenclatura de Ácidos

1. Hidrácidos

Fórmula Geral: Ácido + nome do elemento + ídrico

Exemplos:

HCl – ácido clorídrico
H~2~S – ácido sulfídrico

2. Oxiácidos

Fórmula Geral: Ácido + nome do elemento + oso/ico

Exemplos:

H~2~SO~4~ – ácido sulfúrico
HNO~3~ – ácido nítrico
H~2~CO~3~ – ácido carbônico
H~3~PO~4~ – ácido fosfórico
HClO~3~ – ácido clórico

Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como referência para dar nome aos demais oxiácidos. Se diminuirmos o número de oxigênio destes ácidos, utilizamos a terminação OSO.

NOX                     PREFIXO               SUFIXO

+7                                -per                             -ico
+6, +5                        não tem                      -ico
+4, +3                        não tem                      -oso
+1 , +2                        -hipo                           -oso

Veja os exemplos

H~2~SO~5~ – ácido persulfúrico

H~2~SO~4~ – ácido sulfúrico

H~2~SO~3~ – ácido sulfuroso

H~2~SO~2~ – ácido hiposulfuroso

Nomenclatura de Bases

1. Elementos com um NOX/ Elementos com NOX fixo:

Fórmula Geral: Hidróxido de + nome do elemento

Exemplos:
NaOH  – hidróxido de sódio
Ca(OH)~2~ – hidróxido de cálcio

2. Elementos com mais de um NOX/ Elementos com NOX variável:

Fórmula Geral: Hidróxido de + nome do elemento + OSO/ICO

Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romano

O NOX maior fica com a terminação ICO e o NOX menor fica com a terminação OSO.

Exemplos:
Fe(OH)~2~ – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)~3~ – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

Nomenclatura de Óxidos

1. Óxidos com NOX fixo

Em geral, metais alcalinos e alcalinos terrosos.

Fórmula Geral: Óxido de + nome do elemento

Exemplos:
Na~2~O – óxido de sódio
Cao – óxido de cálcio

2. Óxidos com NOX variável

Fórmula Geral: Óxido de + nome do elemento + ICO/OSO

Exemplos:
Fe~2~O~3~– (Fe com nox 3+) – óxido férrico
FeO – (Fe com nox 2+) – óxido ferroso

Pode-se usar também número romano indicando o nox do metal.
Exemplos:
Fe~2~O~3~ – óxido de ferro III
FeO – óxido de ferro II

Pode-se usar ainda a nomenclatura que indica o número de átomo de oxigênios e o número de átomos do elemento. Usa-se esta forma para dar nome aos óxidos ácidos.

Exemplos:
CO – monóxido de carbono
CO~2~ – dióxido de carbono
SO~3~ – trióxido de enxofre
N~2~O~3~ – trióxido de dinitrogênio

Nomenclatura de Sais

Os sais são nomeados a partir do nome do ácido que o originou:

Assim:

ÁCIDO

SAL

ÍDRICO

ETO

ICO

ATO

OSO

ITO

Nome do Sal:
Nome do ânion do ácido de origem + eto/ato/ito + de + nome do cátion da base de origem

Exemplo:

HCl               +             NaOH               →            NaCl             +             H~2~O
ácido clorídrico      hidróxido de sódio        cloreto de sódio         água

Outros nomes:

NaBr – brometo de sódio
Na~2~CO~3~ – carbonato de sódio
Li~2~(SO~4~) – sulfato de lítio
KNO~2~ – nitrito de potássio
CaF~2~ – fluoreto de cálcio

Exercícios

1. (UPE –Seriado 2º ano/2011) A figura a seguir traz um esquema simplificado para a captura, o tratamento e a distribuição de água em uma Estação de Tratamento de Água (ETA).

Imagem adaptada de http://www.agua.bio.br/botao\_d\_L.htm Acesso em: 25/06/2011.

Analise a sequência anterior e substitua os numerais pela palavra equivalente no texto seguinte:

A sequência que traz uma substância usada na etapa 2, os tipos de processos de separação constantes das etapas 3, 4 e 5 e uma substância usada na etapa 6 desse tipo de ETA para a obtenção de uma água adequada para o consumo humano corresponde, de forma CORRETA, à opção

a) 2 – sulfato de chumbo; 3 – aeração; 4 –decantação; 5 –filtração; 6 –flúor.
b) 2 – sulfato de chumbo; 3 – floculação; 4 – decantação; 5 – filtração; 6- cloro.
c) 2 – sulfato de alumínio; 3 – floculação; 4 –decantação; 5 –filtração; 6– cloro.
d) 2 – sulfato de chumbo; 3 –aeração; 4 –filtração; 5 – decantação; 6 – ácido sulfúrico.
e) 2 – sulfato de alumínio; 3 –aeração; 4 –decantação; 5 –filtração; 6 – ácido sulfúrico.

2. (UPE –Quí. II/2004) O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas dezenas de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição. Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é:

a) Usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e consequentemente extinguindo os vírus da gripe.
b) Usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água.
c) Usado como contraste, quando se pretende submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivo.
d) Um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os.
e) Usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal.

3. (IFPE/2011) É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água torna-se um foco de doenças, inclusive para quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para manutenção de piscinas, encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos compostos citados.

a) CaCℓO, Aℓ~2~(SO~4~)~3~, NaCO~3~.
b) Ca(CℓO)~2~, Aℓ~2~(SO~4~)~3~, Na~2~CO~3~.
c) CaCℓO, Aℓ~3~(SO~4~)~2~, Na~2~CO~3~.
d) Ca(CℓO)~2~, Aℓ~2~(SO~4~)~3~, NaCO~3~.
e) CaCℓO, Aℓ~2~(SO~4~)~3~, Na~2~CO~3~.

GABARITO

1. C

2.C

3. B

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