A Termoquímica te ajuda a emagrecer em 3 passos. Duvida?

Você já ouviu falar em Termoquímica?

Pode deixar que eu te explico: a termoquímica estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. Fácil, né? Ok, mas o que isso tem a ver com emagrecer? Tudo!

Vem comigo entender melhor…

1. Coma menos e saia do ∆H > 0!

Hããã?? Como assim ∆H>0? Então, ∆H>0 nada mais é do que a variação de entalpia (energia, caloria…), uma indicação de que a reação é endotérmica. Traduzindo pra você: houve absorção de energia (calorias). Quanto mais você come, mais seu ∆H fica positivo e mais você engorda. Veja no gráfico como isso acontece:

No início, haviam bem menos calorias do que no final, após um lanchinho beem calórico no seu shopping predileto.
Mas e o ∆H? Tem como calcular pelo gráfico?

∆H  = Hf – Hi

A energia (caloria) inicial, Hi = 100 cal e a energia (caloria) final após um lanche no shopping, Hf = 1000 cal. Ou seja, ∆H = 1000 – 100 = 900 cal.

∆H > 0!

2. Faça exercícios físicos e obtenha ∆H < 0!

Beleza, falar de exercícios físicos todo mundo entende, mas qual a relação disso com ∆H < 0? Bom, ∆H < 0 significa que energia (calorias) estão sendo perdidas ou liberadas! Ou seja, meu aluno, quanto mais você se exercita mais você libera calorias e mais seu ∆H fica negativo.

Repara que no início havia mais calorias do que no final, após uma série de spining da aula de segunda!

Como já vimos:

∆H  = Hf – Hi

A energia (caloria) inicial, Hi = 1000 cal e a energia (caloria) final após um lanche no shopping, Hf = 100 cal. Ou seja, ∆H = 100 – 1000 = – 900 cal. ∆H < 0!

3. Estude todos os dias, em todos os momentos, e ajude o ∆H < 0!

Beleza, todo mundo sabe que deve estudar. Mas como isso afeta o ∆H?

É simples, ao estudar você perde até 120 kcal/hora! E como já vimos, quanto mais calorias se perde, mais se libera energia o que favorece uma reação exotérmica (∆H < 0)!

E aí, entendeu?

Então até a próxima lista! =D

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