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Resumo para o ENEM - Funções Inorgânicas

Disciplina: Química

Resumo para o ENEM - Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

apagar a luz

00:00:00 Descomplica – Ácidos, bases, sais e óxidos, Carlos Vitorino 00:00:15 As funções de química inorgânica são basicamente 4: ácidos, bases, sais e óxidos. Saber a nomenclatura e identificar as funções é de extrema importância. É importante saber também os principais compostos e suas aplicações. 00:00:31 Dentro dos ácidos, há uma divisão de ácidos sem oxigênio e com oxigênio. O mais importante dos ácidos sem oxigênio é o ácido clorídrico (HCl). Ácido clorídrico é o ácido encontrado no estomago. É também um ácido importante em limpeza. É chamado comercialmente, quando está diluído, de ácido muriático. 00:01:08 Dentre os ácidos que contém oxigênio, os que mais aparecem são: ácido carbônico (H2CO3), que é o ácido proveniente do gás carbônico. Ele é encontrado em bebidas gasosas, chuva (por causa do CO2 da atmosférica); ácido nítrico (HNO3), que é proveniente do íon nitrato, que é importante para as plantas, para absorção de nitrogênio no sólido; ácido sulfúrico (H2SO4), que é muito importante nas indústrias. Comercialmente falando, o nível industrial de um país é medido através da quantidade de ácido sulfúrico que ele produz. É também um dos principais motivos da chuva ácida; e ácido fosfórico (H3PO4), que é o ácido que fornece o fosfato. O fósforo aparece em bebidas como refrigerantes. É o ácido da coca cola, por exemplo. 00:02:21 As bases são também chamadas de hidróxidos por causa dos íons hidroxilas presentes nelas. É dessa forma que identificamos uma base: um metal ligado a um íon hidroxila (OH-). No quadro, os três primeiros são: NaOH (hidróxido de sódio), KOH (hidróxido de potássio) e Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio). Além dessas, o NH4OH (hidróxido de amônio) também é importante, pois não é um metal ligado a uma hidroxila, mas sim, um íon amônio, que é proveniente da amônia (NH3). 00:02:56 NaOH, assim como KOH utilizamos para produção de sabão e biodiesel. O hidróxido de cálcio está relacionado à cal, que tem aplicação em correção de pH do solo para agricultura e também para tratamento de água. Já o NH4OH, utilizamos em desinfetantes. 00:03:41 Dos sais, é válido comentarmos sobre os que estão presentes no quadro: NaCl (cloreto de sódio) é o sal de cozinha e o sal de soro fisiológico. Já o NaClO (hipoclorito de sódio) é utilizado como cloro de piscina ou água sanitária. NaHCO3 (bicarbonato de sódio) é utilizado em talco, extintor de pó químico, fermento, etc. CaCO3 (carbonato de cálcio) serve como fermento e é o principal constituinte do mármore e calcário. CaSO4 (sulfato de cálcio) é o principal constituinte do gesso 00:04:33 Óxidos e suas propriedades. No quadro temos: CaO (óxido de cálcio) é um óxido básico que regulariza a acidez do solo. Ao colocar na água, forma-se o hidróxido de cálcio. Nome comercial: Cal. CO2 e CO são os óxidos de carbono (dióxido de carbono e monóxido de carbono). CO2 aparece na atmosfera, bebidas gaseificadas e apresenta um caráter ácido. O CO2 ao reagir com a água, gera-se o ácido carbônico (H2CO3). Por isso, toda a chuva é ácida de natureza, devido à presença de CO2 na nossa atmosfera. O CO é produto da combustão incompleta de combustíveis a base de carbono. O problema do monóxido de carbono é que ele forma um composto estável com a hemoglobina do sangue, diminuindo a troca gasosa no seu sangue. Logo, ele é nocivo à saúde. O SO3, NO2 e NO são os principais causadores da chuva ácida com consequências ambientais, pois eles formam ácidos fortes ao reagir com a água na atmosfera.